Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.
Какие из химических реакций являются обратимыми?
Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Влияние изменения температуры
Влияние изменения концентрации
Влияние изменения давления
Практическое значение.
1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
Домашнее задание
1.59M
Категория: ХимияХимия

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

1.

Выполнила:
Малая О.Н, учитель
химии МОУ СОШ № 14
города Костромы

2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.

Цель:
Углубить и обобщить
знания о состоянии
химического равновесия,
условиях его смещения.
Дать понятие о константе
равновесия.

3. Какие из химических реакций являются обратимыми?

1. NaOH + HCl NaCl + H2O
2. N2 + 3H2 2NH3
3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O H2SO4
5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 2SO3
7. HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

4.

Схема:
Н2 + J2
Н-----J
HJ
Н-----J
HJ
Н-----J
Н-----J
H2+J2

5.

V моль/л с
Vпрямая
Vобратная
Момент
равновесия
t, c

6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Влияние
изменения
температуры
Влияние
изменения
концентраци
и
Влияние
изменения
давления

7. Влияние изменения температуры

2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли
J2
(C6H10O5)n
+ m J2 [(C6H10O5)n m J2]
крахмал
синий цвет
Образуетс
я синий
цвет
При повышенной t,
окраска исчезает,
равновесии смещается в
сторону обратной реакции.
В
горячую
воду
В
холодную
воду
При пониженной t,
окраска появляется,
равновесие смещается в
сторону прямой реакции.

8. Влияние изменения концентрации

3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl
+ 30 мл
Н2О
+ 2-3
капли
1. FeCl3
родани
д
+ 1-2
капли
2. KNCS
хлорид
Fe (III)
темно-красный
цвет
+ 1-2
капли KCl
3.
При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации
продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации
реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных
веществ.

9. Влияние изменения давления

2NO2 N2O4 + Q
Бурый газ
NO2
Бурый газ
NO2
При сжатии цвет
газа стал бледножелтым, а
равновесие
сместилось в
Бурый газ
NO2
При увеличении
давления равновесие
смещается в сторону
меньшего объема
При расширении цвет
газа стал темно-бурым,
а равновесие сместилось
в сторону обратной
реакции.

10. Практическое значение.

Производство
NH3

11.

Производство H2SO4

12.

Производство HNO3

13. 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.

2. Открывает путь к управлению
химическими реакциями.

14.

Обратимые реакции
Характер
воздействия
p,
p,
N2 + O2 2NO - Q
Направление, смещение
равновесия реакции.
Равновесие не
смещается, т.к. объем
газов не меняется
t,
В сторону
эндотермической
реакции
t,
В сторону
экзотермической
реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону прямой
реакции
C(O2) или
C(N2)
В сторону обратной
реакции

15. Домашнее задание

• УМК О.С.Габриелян, 11 класс
(базовый уровень)
§ 16, упр. 3,5,6 стр. 142-143
• О.С Габриелян, Г.Г. Лысова, Химия
11 класс (учебник для
общеобразовательных учреждений)
§ 14 упр. 1,2,4 стр. 147
English     Русский Правила