Тяжелые р – элементы -полуметаллы
Атомные характеристики тяжелых р – элементов
Прогнозирование свойств тяжелых р - элементов
Вывод:
Литературные данные
Для элементов IVA подгруппы ПСЭ
Для элементов VА подгруппы ПСЭ
Для элементов VIA подгруппы ПСЭ
Экспериментальная часть
Опыт 1. Внешний вид полуметаллов: образцы олова, свинца, висмута, германия, сурьмы. Характеризуем : цвет, блеск, ковкость,
Германий
Свинец
Олово
Сурьма
Висмут
Опыт 2. Взаимодействие полуметаллов с простыми веществами. Образование прочных оксидных плёнок на металлах при взаимодействии с
Опыт 3. Отношение свинца к разбавленным HCl, H2SO4, H3PO4, CH3COOH конц. кислотам.
Отметим наблюдения в таблице. Растворимость свинца в кислотах, окисляющих ионом Н+
Вывод
Опыт 4.1
Опыт 4.2
Опыт 4.3
Опыт 4.4
Опыт 4.5
Опыт 4.6
Опыт 4.7
Опыт 4.8
Опыт 4.9
Опыт 4.10
Опыт 4.11
Опыт 4.12
Опыт 4.13
Опыт 5.
Уравнения реакций гидролиза катионов полуметаллов.
Опыт 5.2
Опыт 6. Исследование окислительно -восстановительных свойств полуметаллов и их соединений.  
Опыт 6.2
Опыт 6.3
Восстановление висмута станнитом натрия в щелочной среде:
Опыт 6.4
После фильтрации:
Опыт 6.5
Опыт 6.6
Выполнение опыта. В пробирку поместим 2-3 капли соли висмута и 1 каплю разб. KJ, появится черный осадок BiJ3
Опыт 7.2 Образование комплекса свинца (II). Выполнение опыта. В пробирку с раствором Pb(NO3)2 вносим 1-2 капли 10% KJ до
Опыт 7.4 Na2S2O3 осаждает белый осадок из растворов солей свинца ( II ) PbS2O3 , растворимый в избытке раствора тиосульфата
Исследование реакций осаждения солей полуметаллов .   Опыт 8.1: Образование сульфидов.   Выполнение: На полоске фильтровальной
Когда соли впитаются в бумагу, сверху нанести по 1 капли раствора Na2S.
Выполнение опыта 8.2.   На часовые стекла поместим по 1 – 2 капли растворов SnCl2 ,SbCl3 , Bi(NO3)3 , Pb(NO3)2 , и прибавим
Результаты наблюдений
Склонность полуметаллов к полимеризации
Слоистая структура оксигалогенидов висмута
20.76M
Категория: ХимияХимия

Тяжелые р – элементы -полуметаллы

1. Тяжелые р – элементы -полуметаллы

Тяжелые р – элементы полуметаллы
IVA
VA
VIA
Ge
Sn
Sb
Pb
Bi
Po
Разработал: Чекмарева Л.И.
Компьютерная верстка: Приходько Т.Р.
Шолохова В.И. ООС(б)- 21 (ТОГУ)

2. Атомные характеристики тяжелых р – элементов

s2[__] p2[__]__]__] s2[__] p3[__]__]__] s2[__] p4[__]__]__]
IV
V
VI
937
0,129 Ge 7,90
1. Температура
плавления 0С
2. радиус, нм
3. Первый потенциал
ионизации, эv
4.Относительная
электроотрицательность
5.(-n, +n) – возможные
степени окисления
элементов
2,02 (-4,+2,+4)
232
0,141 Sn 7,34
1,72 (-2,+2,+4)
327
0,154 Pb 7,42
1,55 (-2,+2,+4)
630
0,140 Sb 8,64
1,82 (-3,+3,+5)
271
254
0,146 Bi 7,29
0,146 Po 8,43
1,67 (-3,+3,+5)
1,76 (-2,+2,+4)

3. Прогнозирование свойств тяжелых р - элементов

4.

Проявление свойств «металличности» и «неметалличности» у атомов элементов и их
соединений. Физические свойства.
Свойства
1.Энергетические свойства
атомов: J,
«металличность»
Низкие значения
«неметалличность»
Высокие значения
ӕ , μ ,эV
2.Агрегатное состояние, типы Твердое (кроме Hg);
кристаллических решеток:
металлические кристаллические
решетки.
простых веществ.
сложных веществ.
Теплофизические и
электрические свойства
простых веществ :
Газ, жидкость, твердое;
Атом, молекула, атомные,
молекулярные кристаллические
решетки.
Твердое, ионные кристаллические
решетки.
Газ, жидкость, твердое; молекула,
молекулярные, атомные решетки.
Хорошая тепло- и
электропроводность, низкое
сопротивление , высокая
теплоемкость. Т плав. достаточно
низкие .
Низкие тепло- и
электропроводность, высокое
сопротивление, невысокая
теплоемкость. Т плав. твердых
веществ выше, чем у металлов.

5.

Свойства
«металличность»
«неметалличность»
Механические свойства простых
веществ.
Высокая пластичность
(ковкость), невысокая
твердость.
Хрупкость, высокая твердость.
Оптические свойства.
Хорошая отражательная
способность, (блеск), обычно
серые окраски.
Плохая отражательная
способность,(слабый блеск),
различная окраска.
Термодинамические свойства:
Стандартная энтальпия
атомизации, ∆Н кДж/моль
Низкие значения
Высокие значения
Стандартная энтропия
English     Русский Правила