Курс лекций по химии

1.

Образовательный центр
«ПАРАМИТА»

2. Тема:

Общая характеристика
элементов подгруппы азота.
Азот. Аммиак. Соли аммония.
Оксиды азота. Азотная кислота.
Фосфор и его соеднения.

3. Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот, фосфор и мышьяк – неметаллы
Сурьма и висмут металлы
Характерная валентность равна III
Фосфор, мышьяк, сурьма и висмут могут проявлять
валентность V, азот только III
Характерные степени окисления от -3 до +5

4.

5.

6.

7. Водородные соединения

Аммиак
Фосфин
Арсин
Стибин
Висмутин

8. Водородные соединения

Водные растворы аммиака и фосфина
представляют собой слабые основания

9. АЗОТ

Неметалл главной подгруппы пятой группы
Порядковый номер 7
Относительная атомная масса 14
Простое вещество состоит из двухатомных молекул
Валентность III, IV
Степени окисления

10. АЗОТ

Способы получения
Промышленные
Лабораторные

11. АЗОТ

Физические свойства
Химические свойства
Азот малоактивное вещество
Энергия связи в молекуле азота 945 кДж/моль
Азот вступает в реакции только при высоких
температурах и давлении

12. АЗОТ

Схема строения молекулы азота

13. АЗОТ

В химических реакциях азот может быть как
окислителем, так и восстановителем
Азот как окислитель

14. АЗОТ

Азот как восстановитель

15. АММИАК

• Получение
В промышленности
Лабораторные способы

16. АММИАК

Физические свойства
Химические свойства
Атом азота в аммиаке имеет неподеленную
электронную пару
эта пара может
участвовать в образовании донорно-акцепторной
связи
Аммиак обладает основными свойствами

17. АММИАК

Кислотно-основные свойства

18. АММИАК

19. АММИАК

Окислительно-восстановительные свойства

20. СОЛИ АММОНИЯ

Все соли аммония хорошо растворимы в воде
Имеют общие свойства солей (взаимодействие со
щелочами, гидролиз)
Особые свойства – термическое разложение

21. СОЛИ АММОНИЯ

Термическое разложение солей аммония

22. ОКСИДЫ АЗОТА

Бесцветный газ
Без запаха
Малорастворим в воде
Образуется при сильных электрических разрядах

23. ОКСИДЫ АЗОТА

Бесцветный газ
Со слабым запахом и сладковатым вкусом
Хорошо растворим в воде, но не взаимодействует с ней
При высокой температуре разлагается по схеме:
Получение – термическое разложение нитрата
аммония

24. ОКСИДЫ АЗОТА

Бесцветный газ
Без запаха
Малорастворим в воде
Образуется при сильных электрических разрядах или при высокой
температуре
Получение
В промышленности – каталитическим окислением аммиака
В лаборатории – действием 50% азотной кислоты на металлы
На воздухе легко окисляется

25. ОКСИДЫ АЗОТА

Ядовитый газ
Бурого цвета
Хорошо растворим в воде
Смешанный оксид, которому соответствует две
кислоты
При взаимодействии с водой в присутствии кислорода
(на воздухе ) образуется только азотная кислота

26. ОКСИДЫ АЗОТА

При растворении в щелочах образуются две соли:
В избытке кислорода образуется только нитрат
Получение
В промышленности – путем окисления NO
В лаборатории – взаимодействием концентрированной
азотной кислотой с тяжелыми металлами

27. ОКСИДЫ АЗОТА

Темно-синяя жидкость
Кислотный оксид
Бесцветные кристаллы
Хорошо растворимые в воде:

28. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Физические свойства
Бесцветная жидкость
Имеет резкий запах
Легко испаряется
Кипит при температуре 83°С
Смешивается с водой в любых отношениях
Концентрированной считается 63% азотная
кислота
При хранении довольно легко (особенно на свету)
разлагается

29. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Химические свойства
Кислотно-основные свойства

30. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Окислительно-восстановительные свойства
Азотная кислота – один из сильнейших окислителей
Взаимодействует практически со всеми металлами
(кроме золота и платины)

31. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

32. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

33. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

34. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

35. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Получение
В промышленности – процесс идет в три стадии

36. АЗОТНАЯ КИСЛОТА

В лаборатории

37. НИТРАТЫ

38. НИТРАТЫ

39. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

Характерные степени окисления
-3
0
+3
+5

40. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

Получение

41. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

Физические свойства
Несколько аллотропных модификаций

42. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

43. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

Химические свойства
Окислительно-восстановительные свойства

44. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

45. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

46. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

47. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИЕНИЯ

48. ФОСФИН

Получение
Физические свойства

49. ФОСФИН

Химические свойства
Кислотно-основные свойства

50. ФОСФИН

Окислительно-восстановительные

51. ОКСИДЫ ФОСФОРА

Бесцветный порошок
Без запаха
Кислотный оксид
При растворении в воде дает следующие кислоты

52. ОКСИДЫ ФОСФОРА

Выраженные водоотнимающие свойства

53. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

Бесцветное кристаллическое вещество
Хорошо растворима в воде
Трехосновная, средней силы
Диссоциация ступенчато

54. ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

Получение
В промышленности – экстракционный метод
В лаборатории – окислением фосфора
разбавленной азотной кислотой

55. СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

56. СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ

Гидролиз солей фосфорной кислоты