Электрический ток в растворах и расплавах электролитов. Электролиз

1.

Тема урока:
"Электрический ток в растворах и
расплавах электролитов.
Электролиз."

2.

Жил один кристалл ионный
Для ионов дом огромный.
Был красивый он и ровный,
Но случилась с ним беда.
Капля на него упала и
Кристалла вмиг не стало.
На ионы распластала его ловкая вода.
Все семейство удивилось.
Что снаружи приключилось?
Это разом появилось.

3.

4.

5.

Электролиты -
это вещества, растворы и
расплавы которые
проводят электрический
ток.
Кислоты: HCl; HNO3; H2SO4
Щелочи: NaOH; KOH; Ba(OH)2
Соли:
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
5

6.

Электролитическая диссоциация процесс распада молекул
электролита на ионы в
растворе или расплаве.
С.Аррениус
Теория электролитической
диссоциации. 1887 г.
«Честь науке - ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».
М.Светлов

7.

8.

2.Электролитическая диссоциация
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал
основные положения теории
электролитической
диссоциации.
В 1903 г. награжден
Нобелевской премией.
Проводил исследования во
многих других областях
науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».

9.

I. В расплаве электролита присутствуют только ионы,
образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в окислительновосстановительном процессе
Электролиз расплава NaBr

10.

II. Электролиз водного раствора электролита
В отличии от расплава в растворе электролита кроме
ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют
еще и молекулы
воды, а также ионы H+ и OH-

11.

Закон Фарадея:
m mi N i
(1)
Q qi N i
(2)
m mi
k
Q qi
k
-электрохимический
эквивалент вещества
(3)

12.

Масса
вещества,
выделившегося
на
электроде,
прямо
пропорциональна
заряду,
прошедшему через раствор (расплав) электролита:
m=kQ

13.

Учитывая, что Q = It, получим:
Масса вещества, выделившегося на
электроде, прямо пропорциональна силе
тока и времени прохождения тока через
раствор (расплав) электролита:
m=kIt

14.

Майкл Фарадей (1711 – 1867)
– английский физик, основоположник учения об
электрических и магнитных полях.

15.

Задача: При никелировании детали в течении 50 минут сила
тока, проходящего через ванну, была равна 2 А. Какова масса,
выделившегося вещества на детали, если электрохимический
эквивалент никеля k = 3 · 10 – 7 кг/Кл?

16.

А знаете ли
вы, что…..
Современную жизнь
без электролиза
представить
себе уже
невозможно….

17.

Электролизом расплавов природных
соединений получают активные
металлы
(K, Na,Be,Ca,Ba …)
Применение электролиза
Электролиз используют
для получения F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….
Электролизом растворов
солей получаютZn, Cd, Co…..

18.

ЭТО ИНТЕРЕСНО…..
При помощи электролиза монету можно покрыть тонким
слоем многих металлов .
Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором
эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото
она стала опять медной с красивым оттенком .
Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .

19.

Гальваностегия

20.

Гальванопластика
Медные клише для типографии

21.

Пресс-формы из пластмассы, резины,
металла

22.

Получение металлов из руд

23.

АНОДИРОВАНИЕ

24.

25.

Тест:
1. При электролитической диссоциации в растворе
электролита присутствуют:
А) молекулы,
Б) ионы,
В) гидратированные ионы.
2. Какая проводимость наблюдается в жидкостях?
А) электронная,
Б) ионная,
В) электронно-ионная
3. Чем отличается проводимость электролитов от
проводимости в металлах?
А) ни чем,
Б) в электролитах ионы, в металлах ионы и
электроны, В) в электролитах – ионы, в металлах – электроны.
4. Каким ученым связано развитие гальванотехники:
А) М.Фарадей, Б) Б.Якоби,
В) С.Аррениус
5. Задача. При силе тока 1,6 А на катоде выделилась медь
массой 0,316 г за 10 минут. Найдите значение k меди.

26.

4
1
5
2
Индикатор6
определяющий
3
щелочную среду
раствора

27.

4
1
ф
е
н
о
л
ф
т
а
л
е
и
н
5
6
2
3
Отрицательно
заряженный
ион

28.

4
1
ф
е
5
н
о
л
2
ф
т
а
н
а
и
л
е
о
н
и
н
6
3
Что образуется при
растворении
кристаллического
вещества в воде?

29.

4
1
ф
е
5
н
о
л
2
3
ф
т
а
н
р
а
а
и
с
л
е
о
н
т
в
и
н
о
р
процесс
распада
6
молекул
электролита на
ионы под
действием
электричес-кого
тока

30.

4
д
1
ф
е
и
с
с
н
о
л
2
3
о
ц
и
ф
т
а
н
р
а
а
ц
а
и
с
и
л
е
о
н
т
в
я
и
н
о
р
5
6
отрицательно
заряженный
электрод

31.

4
д
1
ф
е
и
с
с
н
о
л
2
3
о
ц
и
ф
т
а
н
р
а
а
ц
а
и
с
и
л
е
о
н
т
в
я
и
н
о
р
5
6
отрицательно
заряженный
электрод

32.

4
д
1
ф
е
и
с
с
5
к
н
о
л
о
ц
и
а
т
о
2
3
ф
а
р
а
д
т
н
а
ц
совокупность
окислительноа
и
с процессов,
и
восстановительных
протекающих
в растворах
л
о
т
я или
расплавах
под
е
н электролитов
в
действием
электрического
тока
и
о
н
р
6

33.

4
д
1
ф
е
и
с
с
5
к
н
о
л
2
3
о
ц
и
а
т
о
6
э
л
ф
т
а
н
р
а
а
ц
д
е
к
а
и
с
и
т
л
е
о
н
т
в
я
р
о
и
н
о
р
л
и
з
й

34.

Имя – Диссоциация
Фамилия – Электролитическая
Год рождения – 1882 год
Место жительства – раствор электролитов
Родители – дед – С. Аррениус, отец – Фарадей
Характер поведения – вне поля – хаотичный, в электрическом
поле – упорядоченный.
Будущее – получение цветных металлов, защита от
коррозии, источники постоянного тока. Слова Аррениуса:
«Электрическая диссоциация будет применима и полезна во
всех областях современной науки».
Значение – развитие цветной металлургии, инкрустация
металлов, получение отслаиваемого покрытия.

35.

Проверь себя
При электролизе водного раствора
хлорида лития (LiCL) на аноде в
результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород

36.

Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера

37.

Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при
электролизе ее водного раствора
Формула соли
А) NiSO4
Б) NaCLO4
В) LiCL
Г) RbBr
Продукт на аноде
1) S
2) SO2
3) CL2
4) O2
5) H2
6)Br2

38.

Проверь себя
Установите соответствие между названием
вещества и способом его получения
Название вещества
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
Получение электролизом
1) Расплава NaOH
2) Раствора KBr
3) Раствора AL(NO3)3
4) Раствора Na2SO4
5) Раствора NiSO4
6) AL2O3 в расплавленном
криолите