622.50K

Категория:

Химия

Основания

1. Основания

Химия 8 класс

2. Определение оснований

Ме(ОН)n
КОН
Гидроксиды
Ca(ОН)2 Al(ОН)3
Ba(ОН)2
Основания – сложные вещества, состоящие
из атома металла и одной или несколько
гидроксогрупп(ОН)

3. Классификация оснований

1. По числу гидроксильных групп ОН
Однокислотные
Многокислотные
КОН
Ba(ОН)2
NaOH
Fe(OH)3
LiOH
Cu(OH)2

4.

Растворимость
Растворимые
в воде
КОН
NaOH
Щелочи
LiOH
Ca(ОН)2
Металлы I А и II А
групп
Нерастворимые
в воде
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б
групп

6. Выполните задание:

Определите растворимость и кислотность
оснований, дайте названия.
• KOH
• Cа(OH)2
• Fe(OH)3
• LiOH
• Ba(OH)2
• Fe(OH)2
• Al(OH)3

7. Получение оснований

Щелочи
Активный металл + вода
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
Основной оксид + вода
K2O + H2O 2KOH

8.

Нерастворимые в воде основания
Соль + Щелочь (Реакция обмена)
CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2

9. Химические свойства оснований

1.Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

10.

Фенолфталеиновый
в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие
ионов ОН- в растворе щелочи
рН = 7
рН < 7
рН > 7

11.

2. Основания реагируют с кислотами
щелочи
нерастворимые
Нейтрализация
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O
основание
кислота
соль
вода

12.

Индикатор
Изменение
рН среды
NaOH + HCl NaCl + H2O

3. Щелочи реагируют с кислотными оксидами
Щелочь + Кислотный оксид = соль+ вода
Кислотный
оксид
Соответствующая
кислота
SO2
H2SO3
SO3
H2SO4
P2O5
H3PO4
Кислотный
остаток в соли
MeSO3 (II)
сульфит
MeSO4 (II)
сульфат
MePO4 (III)
фосфат
N2O5
HNO3
MeNO3 (I) нитрат
CO2
H2CO3
SiO2
H2SiO3
MeCO3 (II)
карбонат
MeSiO3 (II)
силикат