Галогены и их соединения в ОВР

1.

ГАЛОГЕНЫ И ИХ
СОЕДИНЕНИЯ в ОВР
11 класс

2.

3.

1. Простые вещества (F2 , Cl2 , Br2 , I2)
• Хлор – сильный
окислитель,
окисляет металлы,
неметаллы и
другие вещества,
превращаясь в
устойчивый анион
Cl(-) :

4.

1. Простые вещества (F2 , Cl2 , Br2 , I2)
• Фтор –
сильнейший
окислитель.

5.

1. Простые вещества (F2 , Cl2 , Br2 , I2)
• Бром и йод –
также сильные
окислители, но
слабее, чем хлор
и фтор.

6.

1. Простые вещества (F2 , Cl2 , Br2 , I2)
• Йод быть и
восстановителем
с более сильными
окислителями,
преимущественно
переходя в
степень
окисления +5:

7.

1. Простые вещества (F2 , Cl2 , Br2 , I2)
• Йод быть и
восстановителем
с более сильными
окислителями,
преимущественно
переходя в
степень
окисления +5:

8.

9.

10.

11.

Cl2 + HNO3C

12.

13.

2. Галогеноводороды (HCl, HBr, HI)
• HCl
проявляет
свойства
восстановителя
за счет Cl(-) :

14.

2. Галогеноводороды (HCl, HBr, HI)
• HBr и HI
• Br(-) и I(-) - более
сильные
восстановители, чем
Cl(-). Помимо
взаимодействия с
KMnO4 , MnO2 ,
K2Cr2O7 и другими
окислителями,
бромоводород и
иодоводород
окисляются серной
кислотой

15.

3. Кислородсодержащие соединения на примере
хлора
• Все
кислородсодержащие
соединения являются
сильными
окислителями,
переходя в степень
окисления (-1):

16.

Повторим!