Составить уравнения возможных реакций (на примере темы «Химические свойства оснований»)

1.

Составить уравнения
возможных реакций
(на примере темы
«Химические свойства оснований»)
Составитель:
Анна Валерьевна Дзенис
учитель химии
СП ЦО 109 в ФНКЦ ДГОИ
им. Д.Рогачева
Анна Валерьевна Дзенис

2.

Уважаемые восьмиклассники!
Предлагаемая презентация поможет вам закрепить умения
выполнять задания вида «Составить уравнения возможных
реакций» на примере темы «Химические свойства оснований».
Презентация содержит:
- обучающие примеры (в них с помощью анимации показана
последовательность действий),
- тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради
самостоятельно, а для проверки нажать соответствующую
выноску),
- справочный материал (выноска-облачко), который может
понадобиться при выполнении упражнения.
УСПЕХОВ!
Анна Валерьевна Дзенис

3.

Задание:
составьте уравнение возможной реакции
Если вы забыли
формулы
кислотных
остатков
Решение:
I
N2 O5
кислотный
оксид
+
I
NaOH →
= 22 Na NO3 + H2O
щелочь
соль
вода
(Взаимодействие возможно,
так как щелочи реагируют с кислотными оксидами)
Следующий
пример
Анна Валерьевна Дзенис

4.

Задание: составьте уравнение возможной реакции
Если вы забыли
формулы
кислотных
остатков
Решение:
I
II
2 КOН + СO2 →
= К2СO3 + H2O
щелочь
Если вы
забыли
свойства
щелочей
кислотный
оксид
соль
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
вода
Следующий
пример

5.

Задание: составьте уравнения возможных реакций
Если вы забыли
формулы
кислотных
остатков
Решение:
I
III
а) 3 NaOH + H3PO4 →
= Na 3 PO4 + 3 Н2О
щелочь
б) 2 HCl
кислота
соль
кислота
II
вода
I
= CuCl 2 + 2 Н2О
+ Cu(OH)2 →
нерастворимое
основание
соль
(Реакция возможна:
взаимодействие основания и кислоты – реакция
нейтрализации)
Анна Валерьевна Дзенис
вода
Следующий
пример

6.

Задание: составьте уравнения возможных реакций
Если вы забыли
формулы
кислотных
остатков
Решение:
II
I
а) Ca(OH)2 + 2 HNO3 →
= Ca(NO
NO33)2 + 2 Н2О
щелочь
б) H2SO4 +
кислота
Если вы забыли
свойства
оснований
кислота
соль
II
вода
II
Mg(OH)2 =
→ MgSO4 + 2 Н2О
нерастворимое
основание
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
соль
вода
Следующий
пример

7.

Задание: составьте уравнения возможных реакций
Решение:
а) LiOH +
щелочь
HCl →
=
кислота
I
I
LiCl + Н2О
соль
вода
б) NaOH + KOH →
≠
щелочь
Если вы забыли
свойства щелочей
щелочь
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
Следующий
пример

8.

Задание: составить уравнение возможной реакции
Решение:
Fe(OH)2
t
FeO
+ Н2О
(Реакция возможна: нерастворимые основания разлагаются при нагревании)
Выполните самостоятельно аналогичные примеры:
а) Cu(OH)2
t
CuO +
Н2О
б) Mg(OH)2
t
MgO +
Н2О
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
Следующий
пример

9.

Задание: составить уравнение возможной реакции
Решение:
II
2 KOH +
щелочь
I
I
FeCl2 →
= Fe(OH)
OH 2 +
р-р соли
новое
основание
(нерастворимое)
I
KCl
новая соль
(растворимая)
Проверим (по таблице растворимости) растворимость каждого
из продуктов реакции
Если вы
забыли
свойства
щелочей
(Реакция обмена между щелочью и раствором
соли протекает до конца, если хотя бы один из
продуктов реакции нерастворим (↓))
Следующий
пример
Анна Валерьевна Дзенис

10.

Задание: составить уравнения возможных реакции
Если нужна
таблица
растворимости
Решение:
I
a)
II
II
K2CO3 + Са(OH)2 →
= 2 KOH + Са CO3
р-р соли
б)
I
NaOH +
щелочь
Если вы забыли
свойства
оснований
новое
основание
щелочь
BaSO4
новая соль
(нерастворимая)
→
≠
нерастворимая
соль
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
Следующий
пример

11.

Задание: составить уравнение возможной реакции
Если нужна
таблица
растворимости
Решение:
I
I
I
I
КОН + NaCl ↔
→ К Cl + Na OH
щелочь
р-р соли
р-р соли
щелочь
Реакция обмена между щелочью и раствором соли протекает до конца, если
хотя бы один из продуктов реакции нерастворим (↓)
Если вы
забыли
свойства
щелочей
Так как в данном случае оба продукта – KCl и NaOH –
растворимы в воде (таблица растворимости),
осадок не образуется,
процесс обратим (
Анна Валерьевна Дзенис
↔)
Следующий
пример

12.

Задание: составить уравнения возможных реакций
Если нужна
таблица
растворимости
Решение:
а) 2 КNО3 + Ва(ОН)2 →
↔
I
I
II
К ОН +
I
Ва (NO
NО33)22
р-р соли
р-р соли
щелочь
щелочь
Так как в данном случае оба продукта – KOH и Ba(NO3)2 – растворимы в
воде, осадок не образуется, процесс обратим
б) 2 NaOH
щелочь
Если вы забыли
свойства
щелочей
I
II
II
I
+ CuSO4 →
= Na2SO4 + CuOH
(OH)2
р-р соли
р-р соли
Проверьте
себя
Анна Валерьевна Дзенис
нерастворимое
основание
Далее

13.

Задание: составить уравнения возможных реакций
а) Ni(NO3)2 + NаОН →
б) Ва(ОН)2 + Na2CO3 →
Если вы
забыли
свойства
оснований
в)
H3PO4
+ Са(OH)2 →
г)
AgCl +
Mg(OH)2 →
Если вы
забыли
формулу
кислотного
остатка
д) SO2 + Вa(OH)2 →
е) KOH +
СаO →
ж) NaOH + K2SO4 →
Анна Валерьевна Дзенис
Проверьте
себя

14.

Проверьте себя
= 2 NaNO3 + Ni(OH)2↓
щелочь
б) Ва(ОН)2 + Na2CO3 =
щелочь
р-р соли
II
р-р соли
I
I
а) Ni(NO3)2 + 2 NаОН
I
новая соль
II
II
новое
основание
I
I
BaCO3 ↓ + 2 NaOH
новая соль
II
новое
основание
III
в) 2 H3PO4 + 3 Са(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O
кислота
основание
соль
вода
продолжение
Анна Валерьевна Дзенис

15.

Проверьте себя
(продолжение)
г)
AgCl +
Mg(OH)2 ≠
нерастворимая
нерастворимое
соль
основание
д) SO2 + Вa(OH)2 =
кислотный
оксид
II
ВаSO3
щелочь
е) KOH +
СаO
щелочь
основный
оксид
II
соль
+
Н2О
вода
≠
I
II
ж) 2 NaOH + K2SO4 ↔ Na2SO4 + 2 KOH
щелочь
р-р соли
Анна Валерьевна Дзенис
р-р соли
щелочь

16.

Молодец!
Анна Валерьевна Дзенис

17.

http://pedsovet.su/load/321-1-0-14033