Властивості оцтової кислоти

1. Практична робота №3. Властивості оцтової кислоти.

2. Мета:

• на прикладі оцтової кислоти навчитися
досліджувати фізичні й хімічні властивості
карбонових кислот;
• закріпити вміння проводити дослідження
властивостей речовин і спостерігати їх;
• самостійно виконувати запропоновані
завдання;
• зробити відповідні висновки.

3. Обладнання і реактиви:

• штатив із пробірками,
• пробіркотримач,
• шпатель,
• піпетки,
• реактиви: порошок магнію, Na2CO3,
розчини CH3COOH, NaOH, лакмусу.

4. Інструктаж з правил безпеки під час роботи в хімічному кабінеті

З правилами техніки безпеки
ознайомлений(-на) і зобов‘язуюсь їх
повністю виконувати.
_______(підпис)

5. Дослід 1. Дія оцтової кислоти на індикатор

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти
і додаю декілька крапель розчину лакмусу.
• Спостереження:
Фіолетовий колір лакмусу змінився на червоний.
• Рівняння реакцій. Висновки:
СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+
Оцтова кислота виявляє кислотні властивості й
у водному розчині дисоціює з утворенням йонів
Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.
https://www.youtube.com/watch?v=hI1X83AlC18&t=1s

6. Дослід 2. Реакція оцтової кислоти з металами

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину оцтової кислоти
і насипаю трохи порошку магнію.
• Спостереження:
Виділяються бульбашки безбарвного газу.
• Рівняння реакцій. Висновки:
2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑
Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні
метали витісняють водень з розчину оцтової
кислоти.
https://www.youtube.com/watch?v=poYXBh3BrHM&t=4s

7. Дослід 3. Реакція оцтової кислоти з лугом

• Хід роботи:
Наливаю у пробірку 1 мл розчину лугу і
додаю краплю розчину фенолфталеїну, а потім
невеликими порціями доливаю розчин оцтової кислоти.
• Спостереження:
Спочатку індикатор стає малиновим, а
потім знебарвлюється.
• Рівняння реакцій. Висновки:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
СН3СОО- + Н + + Na+ + OH- → CH3COO- + Na+ + H2O
Н + + OH- → H2O
Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору
нейтрального середовища.
https://www.youtube.com/watch?v=PJ0kIrQEhog&t=5s

8. Дослід 4. Реакція оцтової кислоти із сіллю

• Хід роботи:
Наливаю в пробірку 3 мл розчину натрій карбонату і дуже
обережно доливаю розчин оцтової кислоти.
• Спостереження:
Реакція супроводжується виділенням великої кількості безбарвного
газу, без смаку і запаху, що подібне до «закипання».
• Рівняння реакцій. Висновки:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2 ↑
2Na+ + CO32- + 2CH3COO- + 2Н+ = 2CH3COO- + 2Na+ + Н2О + CO2 ↑
2Н+ + CO32- = Н2О + CO2 ↑
Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Оцтова кислота витісняє
більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.
https://www.youtube.com/watch?v=SiVjgW5DjUM&t=1s

9. Загальні висновки:

Під час виконання практичної роботи ми:
• набули практичних умінь і навичок
роботи з речовинами;
• закріпили вміння проводити дослідження
властивостей речовин і спостерігати їх;
• експериментально визначили рівень
засвоєння знань про властивості оцтової
кислоти.