Строение электронных оболочек атомов

1. Строение электронных оболочек атомов

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК АТОМОВ
8 класс

2. Цели урока

Сформировать представления об электронной
обоблочек атома и энергетических уровнях
Рассмотреть электронное строение элементов
1-3 периодов

3. Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро
Каждый электрон имеет свою траекторию
движения и запас энергии
Электроны расположены на различном расстоянии
от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он
прочнее с ним связан, его труднее вырвать из
электронной оболочки
По мере удаления от ядра запас энергии электрона
увеличивается, а связь с ядром становится слабее

4.

1
ядро
Е1 < E2 < E3
2
Энергетические уровни состоят из
подуровней: S, p, d, f
Число подуровней на уровне равно
номеру уровня
3
Подуровни состоят из орбиталей.
Число орбиталей на уровне - n2
Электронные слои
(энергетические уровни - n) –
совокупность электронов на
одной оболочке, имеют
одинаковый запас энергии
Максимальное число электронов на
энергетическом уровне
Е
определяется по формуле
2n2
n=7
n=6
Число энергетических
уровней в атоме равно номеру
периода, в котором
располагается атом
n=4
S
p
S
n=2
S
n=1
d
p
n=5
n=3
Сколько энергетических
уровней у атомов:
углерода, натрия, золота,
водорода, железа?
f
S
p
d

5.

Энергетические уровни, содержащие
максимальное число электронов, называются
завершенными. Они обладают повышенной
устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее
число электронов, называются
незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

6. Запомните!

Электроны, расположенные на
последней электронной оболочке,
называются внешними.
Число внешних электронов для
химических элементов главных
подгрупп равно номеру группы, в
которой находится элемент

7. Форма электронных облаков (орбиталей)

Область наиболее вероятного местонахождения
электрона в пространстве
S – облако
р – облака
f – облако
d - облака

8. 1 период

Н+1
n=1
1
S
+
1 S1
Одиночный электрон на незавершенной оболочке
Нe + 2
n=1
2
S
1 S2
S - элементы
2 спаренных электрона на завершенной оболочке
+

9. 2 период

Li + 3
p
n=2
2 1
S
2 2 S1
1
S
S
n=1
S - элементы
p
Be + 4
n=2
n=1
2 2
S
S
1 S2 2 S2
p
n=2
B+5
n=1
2 3
S
S
р - элемент
1 S2 2 S2 2p1

10. 2 период

С+6
р - элементы
p
n=2
2 4
S
2 2 S2 2p2
1
S
S
n=1
p
N+7
n=2
n=1
2 5
S
1 S2 2 S2 2p3
S
p
n=2
O+8
n=1
2 6
S
S
1 S2 2 S2 2p4

11. 2 период

F+9
2 7
р - элементы
p
n=2
S
n=1
2 2 S2 2p5
1
S
S
Ne + 10
p
n=2
S
n=1
2 2 S2 2p6
1
S
S
2 8
3 период
d
Na + 11
p
S - элемент
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S1
2 8 1
n=1
S

12. 3 период

S
d
p
S- р - элементы
n=3
Mg + 12
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S2
n=2
2 8 2 n=1
Al + 13
S
S
n=3
n=2
p
S
n=1
1 S2 2 S2 2p63 S2 3p1
2 8 3
d
Si + 14
p
n=3
S
n=2
p
S
1 S2 2 S2 2p6 3 S 3p2
2 8 4
n=1
S

13. Выводы

Причина сходства элементов заключается в
одинаковом строении внешних энергетических
уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических
уровней периодически повторяется, поэтому
периодически повторяются и свойства
химических элементов

14. Домашнее задание

§ 53.
Зарисовать строение химических
элементов 3 периода.