Ме - nẽ→ Ме+n неМе + nẽ→ Ме-n металлы отдают неМе принимают электроны внешние электроны
КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ЯВЛЯЮТСЯ СЛОЖНЫМИ? ОБЪЯСНИТЕ СВОЙ ВЫБОР.
КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ
КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ
Электроотрицательность. Виды химической связи.
ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ
Образование КНС
Образование КПС
Образование ИС
1.70M
Категория: ХимияХимия

Химические элементы

1.

ХИМИЧЕСКИЕ
ЭЛЕМЕНТЫ
?
?
ПЕРЕХОДНЫЕ
ЭЛЕМЕНТЫ

2. Ме - nẽ→ Ме+n неМе + nẽ→ Ме-n металлы отдают неМе принимают электроны внешние электроны

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
МЕТАЛЛЫ
Ме)))
1-?ê
Ме - nẽ→ Ме+n
металлы отдают
внешние электроны
НЕМЕТАЛЛЫ
неМе)))
?-8ê
неМе + nẽ→ Ме-n
неМе принимают электроны

3. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА ЯВЛЯЮТСЯ СЛОЖНЫМИ? ОБЪЯСНИТЕ СВОЙ ВЫБОР.

Углекислый газ
Азот

4. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
СЛОЖНЫЕ
?
?
?
ЭхОу
?
Ме(ОН)у
?
НхА
?
МехАу

5. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ

ВЕЩЕСТВА
ПРОСТЫЕ
СЛОЖНЫЕ
Ме
неМе
Оксиды
ЭхОу
Основания
Ме(ОН)у
Кислоты
НхА
Соли
МехАу

6.

СТРОЕНИЕ
ВЕЩЕСТВА.
ХИМИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ.

7.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- возникает благодаря
взаимодействию между
электронами различных
атомов.

8. Электроотрицательность. Виды химической связи.

Э.О. – свойство атомов данного элемента
оттягивать на себя электроны от атомов
других элементов.
Чем больше э.о. тем активнее неметалл, а
чем меньше тем активнее металл.

9. ИЗМЕНЕНИЕ ЭО АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ПО ГРУППЕ
ПО ПЕРИОДУ
По периоду слева направо ЭО возрастает.
Т.к. увеличивается количество электронов
на последнем энергетическом уровне и заряд
ядра, следовательно радиус атома уменьшается,
атому становится легче притянуть электроны.
По группе сверху в низ ЭО убывает.
Т.к. увеличивается количество энергетических
уровней, следовательно радиус атома
увеличивается,атому тяжелее притянуть
Электроны.

10. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

Ионная (И.С.)
Металлическая (Ме.С.)
Образуется между Ме и неМе
Образована атомами Ме
Ковалентная (К.С.)
Ковалентная
неполярная
(КНС)
Образуется между
одинаковыми неМе
Ковалентная
полярная
(КПС)
Образуется между
разными неМе,
реже между Ме и неМе

11. Образование КНС

Н2
Н)1
Н + Н→ Н Н
Электронная формула
Н - Н Структурная формула
О2
О + О
О)2)6
→ О
О
Электронная формула
О=О
Структурная формула

12. Образование КПС

HCl
Н)1
Cl)2 )8 )7
Н + Cl → Н Cl
Электронная
формула
H2O
Н
Н
+ O
Н)1

Hδ+ → ClδСтруктурная
формула
O)2 )6
Н
Н O
Hδ+ → Oδ- ← H
δ+

13. Образование ИС

NaCl
0
Na
+
Na )2 )8 )1
Cl
0
Cl)2 )8 )7
+1
Cl
→ Na
-1
Электронная
формула
Na2O
Na )2 )8 )1
0
Na
0
Na
+
O
0
+1
→ Na
O)2 )6
O
-2
Na+1
English     Русский Правила