Понятие о газах

1. ПОНЯТИЕ О ГАЗАХ

Газ (от
греческого
«хаос») – Дж.
Ван Гельмонт
(начало XVII
века)

2. ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЗООБРАЗНОГО состояния вещества

Расстояние между молекулами –
большое (примерно в 10 раз больше размеров
самих молекул).
Форма –
отсутствует (вещество принимает форму
сосуда).
Фиксированный объём –
отсутствует (совпадает с объёмом сосуда).
Способность к сжатию –
высокая.
Плотность –
невысокая.

3. ЗАКОН ГЕЙ-ЛЮССАКА

Закон объёмных отношений газов (1808 г.):
Объёмы газов, участвующих в химической
реакции, относятся друг к другу как целые
числа, равные коэффициентам в уравнении
реакции.
Для реакции синтеза аммиака N2 + 3H2 → 2NH3
справедливо равенство:
V(N2) = V(H2) = V(NH3)
1
3
2

4. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ

В реакцию синтеза аммиака вступило 100 л
азота. Рассчитать объёмы вступившего в
реакцию
водорода
и
образовавшегося
аммиака.
Дано:
V(N2) = 100 л
Найти:
V(H2), V(NH3).
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
N2 + 3H2 → 2NH3

5.

3. По закону Гей-Люссака имеем
равенство:
V(N2) = V(H2) = V(NH3)
1
3
2
4. Из этого равенства следует:
V(H2) = 3V(N2) = 3*100 = 300(л);
V(NH3) = 2V(N2) = 2*100 = 200 (л).
Ответ: 300 л водорода; 200 л аммиака.