Строение электронных оболочек атомов химических элементов

1.

2.

Цель урока
научиться составлять электронные
формулы атомов элементов первых
трех периодов ПСХЭ;
объяснять зависимость и закономерные
изменения свойств химических
элементов от электронного строения их
атомов.

3.

4.

5.

6.

Атом –
наименьшая
электронейтральная частица
химического элемента,
состоящая из ядра и
электронной оболочки

7.

8.

Атом электронейтрален
Число протонов (+) и число
электронов (-) в атоме одинаково
Их число соответствует
порядковому номеру химического
элемента

9.

10.

Электроны в атоме различаются
своей энергией
Электроны, двигаясь вокруг ядра
атома, образуют в совокупности его
электронную оболочку (совокупность
электронов, близких по значению
энергии)
Чем ближе электроны к ядру, тем
они прочнее связаны с ним.
И, наоборот

11.

Электронная оболочка
(энергетический уровень)
атома водорода состоит из …
электрона
атома хлора – из… электронов
золота – из… электронов

12.

Число заполняемых электронами
энергетических уровней в атоме
равно номеру периода (n) в таблице
Д.И. Менделеева, в котором
находится химический элемент
Максимальное число электронов,
которое может вместить
энергетический уровень,
определяется по формуле: (N) = 2n2

13.

1 период - один эн.уровень
максимум 2*12=2 e-
+Z
2 период - два э.уровня
максимум 2*22=8 e-
+Z
3 период - три э.уровня
максимум 2*32=18 e4 период - четыре оболочки
максимум 2*42=32 e-
+Z
+Z
)
))
)))
))))

14.

Энергетические уровни,
содержащие максимальное
число электронов, называются
завершенными

15.

Число электронов на внешней
оболочке определяется номером
группы, в которой находится
химический элемент (не может
быть больше 8).
I группа - один электрон
+Z
))
))
1e-
II группа - два электрона
+Z
2e-

16.

1. Записываем знак химического
элемента и заряд ядра его атома – он
равен порядковому номеру элемента.
2. Определяем количество
энергетических уровней (оно равно
номеру периода) и количество
электронов на каждом уровне.
3. Составляем электронную схему и
формулу.

17.

Распределение электронов по
энергетическим уровням
Н
Не
1 период
+1
)
1e-
I группа
+2
)
2e-
VIII группа

18.

2 период
Bе
Li
+3
) )
+4
2e- 1e-
C
))
+9 ) )
+6
F
+5
2e- 2eN
+7
2e- 4e- Ne
2e- 7e-
))
B
+10
))
2e- 3eO
))
))
2e- 5e-
2e- 8e-
+8
))
2e- 6e-

19.

20.

21.

Пространство вокруг ядра
атома, где наиболее
вероятно нахождение
данного электрона,
называют орбиталью этого
электрона или электронным
облаком

22.

Орбитали
s
f
p
d

23.

24.

Энергетические уровни и
электронные орбитали
+Z
1s
))) )
2s 2p 3s
4f
4d
3p 4s 3d
4p

25.

26.

ИТАК, имеем
1s
2s2p3s3p3d
4s4p4d4f
5s5p5d5f…
6s6p6d6f…
7s7p7d7f…

27.

Распределение электронов по
орбиталям
1. s-орбитали заполняются в первую
очередь. Затем заполняются рорбитали.
2. На каждой орбитали (клеточке)
может находиться не более 2
электронов. 3. Электрон
обозначается стрелочками
или

28.

Н
+1
He
)
+2
1e-
1s
1s1
)
2e-
1s
Электронно-графические
формулы
1s2

29.

Li
+3
) )
Be
+4
2e- 1e-
2e- 2e-
2s
1s
) )
2s
1s22s1
1s
1s22s1
Электронные формулы

30.

B
+5
) )
2e- 3e2p
2s
1s
1s22s22p1

31.

C
+6
) )
2e- 4e2p
2s
1s
2
2
2
1s 2s 2p

32.

N
+7
) )
2e- 5e2p
2s
1s
2
2
3
1s 2s 2p

33.

O
+8
) )
2e- 6e2p
2s
1s
2
2
4
1s 2s 2p

34.

F
+9
) )
2e- 7e2p
2s
1s
2
2
5
1s 2s 2p

35.

Ne
+10
) )
2e- 8e2p
2s
1s
2
2
6
1s 2s 2p

36.

37.

38.

Домашнее задание
О.С. Габриелян: §9, упр. 1-4 стр.
60.
О.С. Габриелян и другие: §31,
упр. 3-6 стр. 139.
Уметь составлять электронные
схемы и формулы строения атомов
2 и 3 периодов.