Соединения серы в с.о. +4 SO2,H2SO3,MeSO3

1.

Соединения серы в с.о.
+4
SO2,H2SO3,MeSO3
У Ч И Т ЕЛ Ь Х И М И И И Б И ОЛ О Г И И
Т Р Е Т ЬЯ КО В Д . А .

2.

Физические свойства SO2
Бесцветный газ с резким
запахом(можно почувствовать
при зажигании спички).
Хорошо растворим в воде, при
комнатной температуре в 1
объёме воды растворяется
около 40 объёмов SO2

3.

Получение
I. В промышленности:
1. Обжиг сульфидных руд
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
2. Сжигание серы
S + O2=SO2
II. Лабораторный способ
Действие концентрированной серной кислоты на
твердые сульфиты
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

4.

Химические свойства SO3
Проявляет все общие свойства присущие кислотным
оксидам, взаимодействует с основаниями, с водой и с
основными оксидами.
1. При растворении в воде образуется сернистая кислота
SO2+H2O= H2SO3
2. Будучи двух основной кислотой при взаимодействии с
основаниями может образовывать средние и кислые соли
SO2+2NaOH(изб.)=Na2SO3+H2O
SO2(изб.)+NaOH =NaHSO3
Сульфит можно перевести в гидросульфит, пропуская SO2
через их водный раствор
Na2SO3+ H2O+SO2=2NaHSO3

5.

Химические свойства SO3
3. Сернистый газ проявляет и окислительные и
восстановительные свойства за счет атома серы в
промежуточной степени окисления
2SO2+O2=2SO3
4. При использовании типичных лабораторных
окислителей может окислиться до серной кислоты
SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+H2O2=H2SO4

6.

Сернистая кислота H2SO3
В свободном состоянии не выделена. Образуется
при растворении сернистого газа, является слабой
кислотой и разлагается при непродолжительном
хранении.
Сульфиты вступают в реакции ионного обмена
K2SO3+BaCl2=BaSO3+2KCl
Способны проявлять слабые окислительные
свойства
K2SO3+2K2S+6HCl =3S+6KCl+3H2O