Требования, особенности, оценка знаний по химии. ОГЭ - 2016

1.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ
Требования, особенности,
оценка знаний по химии.
ОГЭ - 2016
Родионова Марина Васильевна,
методист ГБОУ ДППО ЦПКС
Красногвардейского района СанктПетербурга «Информационнометодический центр»

2.

Нормативное обеспечение
• Федеральный закон от 29.12.2013 № 273-ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации»
• Приказ Минобрнауки России №1394 от 25.12.2013
«Об утверждении Порядка проведения государственной
итоговой аттестации по образовательным программам
основного общего образования»
• Приказ Министерства образования и науки РФ от 26.12.2013
№1400 «Об утверждении Порядка проведения
государственной итоговой аттестации по образовательным
программам среднего общего образования» (с изменениями
от 07.07.2015)

3.

Итоговая аттестация
Основные задачи:
объективность проведения
создание условий для участников с ОВЗ
снижение уровня психологической
нагрузки для участников ГИА

4.

Формы ГИА
Государственная
итоговая аттестация
ОГЭ или ЕГЭ
Контрольные измерительные
материалы (КИМ) комплексы заданий
стандартизированной формы
- для обучающихся
образовательных организаций;
- для лиц, освоивших ОП
ООО в форме семейного
образования (самообразования)
и допущенных
в текущем году к ГИА
ГВЭ
Письменные и устные экзамены
с использованием текстов, тем,
заданий, билетов
- для обучающихся
специальных учебно-воспитательных
учреждений закрытого типа;
- обучающихся образовательных
организаций за пределами РФ;
- обучающихся с ОВЗ, инвалидов

5.

К ГИА допускаются обучающиеся
не имеющие академической задолженности
в полном объеме выполнившие учебный план
либо
получившие отметки не ниже удовлетворительных на
промежуточной аттестации (экстерны)

6.

ГИА – 9 включает в себя:
• обязательные экзамены по русскому языку и
математике
• обязательные экзамены по двум учебным
предметам по выбору:
физика, химия, биология, литература, география,
история, обществознание, иностранные языки
(английский, французский, немецкий и испанский
языки), информатика и информационнокоммуникационные технологии (ИКТ)

7.

Правительство Санкт-Петербурга
Комитет по образованию
В 2016 году
результаты экзаменов по выбору
(в том числе неудовлетворительные)
не влияют на получение аттестата об
основном общем образовании.

8.

Механизм обеспечения объективности проведения ГИА
увеличение количества аудиторий с наблюдением в
режиме oн-лайн
расширение практики общественного наблюдения
уточнение и корректировка инструкций для лиц,
привлекаемых к проведению ГИА
привлечение федеральных инспекторов и федеральных
общественных наблюдателей
совершенствование КИМов: удаление заданий с
выбором ответа
отказ от проведения отрытых рейтингов (не сравнивать
по результатам ЕГЭ школы и педагогов)

9.

НОВОВЕДЕНИЯ
по снижению уровня психологической нагрузки
для обучающихся, не прошедших ГИА в основные сроки,
возможность пересдать русский язык и математику в
сентябре 2016 года
отдельный день для обществознания
дополнительный резервный день для проведения
экзаменов по всем учебным предметам
для обучающихся СПО и ВПЛ возможность выбора даты
написания итогового сочинения (изложения)

10.

распределение заданий по частям
экзаменационной работы
N
п/п
Части
работы
Кол-во
заданий
Макс. первичный
балл за выполнение
заданий
1
Часть 1
(А)
15
15
Задания с выбором
ответа
2
Часть 2
(В)
4
8
Задания с кратким
ответом
3
Часть 3
(С)
3
10
Задания с
развернутым
ответом
итого
22
33
Тип заданий

11.

распределение заданий экзаменационной
работы по содержательным блокам курса
химии
N
п/п
Содержательные блоки
Кол-во
заданий
Макс. балл за
выполнение
заданий
каждого блока
1
Вещество
6
8
2
Химическая реакция
3
Элементарные основы неорганической химии.
Представления об органических веществах
5
8
8
12
4
Методы познания веществ и химических явлений.
Химия и жизнь
3
5
22
33
итого

12.

распределение заданий по уровням
сложности
Макс.
Уровень заданий по Кол-во
первичный
уровням сложности заданий
балл
Базовый
15
15
Повышенный
4
8
Высокий
3
10
итого
22
33

13.

шкала перевода первичных балллов в
школьную отметку
баллы 0-8 9-17 18-26 27-33
отметка 2
3
4
5

14.

сведения об участниках ОГЭ по химии
2014 – 124 человека
2015 – 72 человека
2016 – заявлено 6,2 тыс.
человек

15.

структура работы ОГЭ по химии
1-15 - на выбор одного правильного ответа
16 -17 - на выбор 2 правильных ответов из 5
18-19 - на соответствие
20 - на ОВР
21 - задача на растворы
23 - задание на знание качественных
реакций и свойств классов веществ

16.

время на написание
работы ОГЭ по химии
120 минут

17.

наиболее типичные ошибки, выявленные в
знаниях базового уровня
9. Химические свойства простых
веществ: металлов и неметаллов
11. Химические свойства оснований.
Химические свойства кислот

18.

наиболее типичные ошибки, выявленные в
знаниях базового уровня
13. Чистые вещества и смеси. Правила
безопасной работы в школьной лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Человек в
мире веществ, материалов и химических
реакций. Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Разделение смесей и очистка веществ.
Приготовление растворов. Химическое
загрязнение окружающей среды и его
последствия

19.

наиболее типичные ошибки, выявленные в
знаниях повышенного уровня
17. Первоначальные сведения об
органических веществах…
19. Химические свойства простых
веществ. Химические свойства сложных
веществ

20.

Задание 20 (С1)
Используя метод электронного баланса,
составьте уравнение реакции:
KNO3 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O
Определите окислитель и окислитель.

21.

Требования к выполнению задания 20 (С1)
1) Составлен электронный баланс
2 N+3 + 1 е → N+2
1 2I-1 - 2 е → I 20
2) Указано, что йод в степени окисления -1 является
восстановителем, а азот в степени окисления +3 ( или
нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) –
окислителем
3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
2KNO3 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 +
+ 2H2O

22.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 20 (С1)
Ученик №1
2

23.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 20 (С1)
Ученик №2
2

24.

Задание 21 (С2)
Через раствор нитрата меди (II)
массой 37,6 г и массовой долей 5%
пропустили избыток сероводорода.
Вычислите массу осадка,
образовавшегося в результате
реакции.

25.

Требования к выполнению задания 21 (С2)
1) Составлено уравнение реакции:
Cu(NO3)2 + H2S→ CuS + 2HNO3
2) Рассчитана масса и количество вещества
нитрата меди (II), содержащегося в
растворе:
m (Cu(NO3)2 = 36,5 * 0,05 = 1,88 г
n (Cu(NO3)2 = 1,88 :188 = 0,01 моль
3) Определена масса образовавшегося
осадка
m(CuS) = 0,01 * 96 = 0,96 г

26.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 21 (С2)
Ученик №1
3

27.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 21 (С2)
Ученик №2
3

28.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 21 (С2)
Ученик №3
1

29.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 21 (С2)
Ученик №4
3

30.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 21 (С2)
Ученик №5
1

31.

Задание 22 (С3)
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Cu, CuO,
растворы: NaCl, AgNO3, HNO3, HCl.
Используя воду и необходимые вещества
из этого списка, получите в две стадии
хлорид серебра. Опишите признаки
проводимых реакций. Для второй реакции
напишите сокращенное ионное уравнение.

32.

Требования к выполнению задания 21 (С2)
Составлены 2 уравнения реакции:
1) CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O
2) CuCl2 + AgNO3 = Cu(NO3)2 + AgCl
Описаны признаки протекания реакции:
3) Для 1 реакции: растворение черного порошка
CuO с образованием голубого раствора CuCl2
4) Для 2 реакции: выпадение белого осадка AgCl
Составлено сокращенное ионное уравнение для
2 реакции:
5) Сl- + Ag+ = AgCl

33.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 22 (С3)
Ученик №1
0

34.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 22 (С3)
Ученик №2
2

35.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 22 (С3)
Ученик №3
4

36.

Посмотрим варианты решения учащимися
задания 22 (С3)
Ученик №4
5