Аммиак

1.

Аммиак
NH3
H N H
H

2.

Аммиак
N
H
H
H

3.

Аммиак
H
—
N
H
H
—
—
H
H
—
—
H— N
H
H
—
N
H

4.

Аммиак

5.

Аммиак переходит из газообразного в
жидкое состояние уже при –33,4 оС.
Процесс испарения жидкого аммиака
сопровождается поглощением тепла из
окружающей среды, такая особенность
позволяет использовать аммиак в
холодильных установках.

6.

Аммиак
Аммиачная вода
Нашатырный спирт

7.

Гидрат аммиака

8.

Гидрат аммиака
Фенолфталеин
Гидрат аммиака
NH4OH

9.

NH3 + HCl = NH4Cl
Аммиак способен взаимодействовать
с кислотами. В результате таких реакций
образуются соли аммония.

10.

Образование катиона аммония
+
H
+
+
N
H
H
H
H
H
N
H
H
катион аммония

11.

Степень окисления азота в молекуле
аммиака минимальная отрицательная
и равна –3, следовательно, аммиак в
окислительно-восстановительных
реакциях может выступать
исключительно в роли
восстановителя.

12.

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Без участия катализатора аммиак окисляется
кислородом до свободного азота, в присутствии
катализатора — до оксида азота (II).

13.

Получение аммиака в промышленности
N2 + 3H2 = 2NH3

14.

Распознать аммиак можно:
По характерному запаху
Используя влажную лакмусовую бумажку,
которая в присутствии аммиака приобретёт
синюю окраску
По белому дыму, который появляется при
внесении в аммиак стеклянной палочки,
смоченной соляной кислотой

15.

Применение аммиака
Использование в холодильных установках
Производство азотной кислоты
Производство минеральных удобрений
Использование для паяния
Для получения взрывчатых веществ
Использование в медицине и быту