Похожие презентации:
Методические рекомендации к уроку по теме «Скорость химических реакций» в 11классе
1. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Агинская средняя общеобразовательная школа № 2»
Методические рекомендациик уроку по теме «Скорость химических
реакций» в 11классе
Учитель:
Рубцова Е. А.
2.
Цель: Формирование химической компетентностиучащихся в области скорости химической реакции;
продолжить формирование
► информационной компетентности
► коммуникативной компетентности
Задачи:
► образовательные: сформировать знания о скорости
химических реакций; изучить факторы, влияющие на
скорость химических реакций
► развивающие: продолжить развитие сравнительного
мышления, наблюдательности, зрительной памяти
учеников, в ходе формирования новых понятий
► воспитательные: продолжить формирование
научно-материалистического мировоззрения через
содержание урока
Дидактический материал
3.
Тип урока: Изучение нового материалаХод урока:
1. Ориентировочно-мотивационный этап
Учитель: «Химические процессы протекают с
разными скоростями: с малой скоростью, со
средней скоростью и мгновенно. Так что же
все-таки влияет на скорость химических
процессов и реакций? Почему одни идут
медленнее, а другие быстрее?»
Ученики слушают и пытаются ответить на
вопросы.
4.
2. Операционно-испонительский этапУчитель:
«1) Химические реакции разделяют на
гомогенные и гетерогенные
2) Для протекания химической реакции
необходима энергия активации
5.
3) Факторы, влияющие на скорость химическихреакций:
► природа реагирующих веществ
► температура
► концентрации реагирующих веществ
► действие катализаторов
► действие ингибиторов
► поверхность соприкосновения реагирующих
веществ
Ученики слушают учителя, делают
необходимые записи в тетрадях, смотрят
видеоопыты, выполняют задания.
6.
3. Рефлексивно-оценочный этапУченики садятся по парам и выполняют тест
на закрепление по изученному материалу
тест
7. Энергия активации (ЕА)
Дополнительные заданияСкорость химической реакции при 20° C равна 1
моль/л∙с. Вычислите скорость этой реакции при 60 ° C ,
если температурный коэффициент равен 3.
8. 3) Факторы, влияющие на скорость химических реакций:
Во сколько раз изменится скорость химической реакции2А + В → А2В,
Если концентрация вещества А увеличить в 2 раза, а
концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
9. Природа реагирующих веществ
Скорость химической реакции при 20 ° С равна 2 моль/л∙с, апри 40 ° С скорость химической реакции равна 18 моль/л∙с.
Вычислите температурный коэффициент данной реакции.
10. Температура
В конце урока учитель вместе с ученикамиподводят итоги. Вспоминают новые понятия,
формулировки новых законов, а также
факторы, влияющие на скорость химических
реакций.