Производство серной кислоты

1. Производство серной кислоты

Серная кислота - хлеб
химической
промышленности

2. Народно-хозяйственное значение серной кислоты

3. Сырьевые источники H2SO4

H2S – образуется при коксовании угля
FeS2 – месторождения пирита железа
S – месторождения самородной серы
или входит в состав нефти
SO2 – газовые отходы цветной
металлургии

4. 1 стадия

4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 + Q
т
г
т
г
Необратимая
Экзотермическая
гетерогенная

5. Оптимальные условия

Увеличить концентрацию кислорода в
воздухе
T – невысокая 400° - 800°
Увеличить поверхность
соприкосновения веществ:
а) измельчение серного колчедана;
б) обжиг в «кипящем слое»

6.

7. 2 стадия

К
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 + Q
г
г
г
Обратимая
Экзотермическая
Гомогенная
Каталитическая

8. Оптимальные условия

T = 500°
К – Pt , V2O5, V + K2SO4 на шариковом
алюмоселикагеле
Окисляют чистым О2

9.

10. 3 стадия

SO3 + H2O = H2 SO4 + Q
г
ж
ж
Необратимая
Экзотермическая
гетерогенная

11. Оптимальные условия

Для увеличения поверхности
соприкосновения: а) ж и г двигаются
противотоком; б) в поглотительной
башне на колосниковой решётке
находятся насадки из колец
Чтобы уберечь от соприкосновения с
водяными парами – поглотительную
башню орошают концентрированной
H2SO4 (98,3 %)

12.

Олеум - это концентрированная серная
кислота в которой растворён SO3
FeS2
1ст
→ SO2
2ст
3ст
→ SO3 → H2SO4

13.

14. Профессии работников сернокислотного производства

Инженер – технолог
Аппаратчик
Лаборант - аналитик