Реакции разложения

1. Типы реакций

Разложение
Соединение
Обмен
Замещение

2. Реакции разложения

3. Реакции разложения

- это
такие реакции, в
результате которых из одного
сложного вещества
образуется несколько новых
веществ.

4. Схема реакции

АВ ⟶ А + В
или
АВСД ⟶ АВ + СД

5.

6. Типовые реакции разложения

• 1)
Все
нерастворимые
основания
разлагаются
под
действием
t֯,
с
образованием оксида металла этой же
валентности и воды –
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O

7. Типовые реакции разложения

• 2) Нерастворимые кислородосодержащие
соли разлагаются под действием t֯, с
образованием оксида металла этой же
валентности и оксида неметалла –
Ca3(PO4)2 → 3CaO + P2O5
CaCO3 → CaO + CO2↑

8.

3)Нерастворимая
кислородосодержащая кислота
(H2SiO3) разлагаются под действием t֯,
с образованием оксида неметалла этой
же валентности и воду.
H2SiO3 → SiO2 + H2O

9. Типовые реакции разложения

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
HNO3 → NO2↑ + O2↑ + H2O

10. Основные понятия

Катализаторы – это вещества, изменяющие
скорость химической реакции, но по окончании
их остающиеся качественно и количественно
неизменным.
Ингибиторы – это вещества, которые замедляют
скорость химической реакции.
Ферменты – катализаторы белковой природы.

11. Закрепление

A) Cu(NO3)2 ⟶ CuO + NO2 + O2↑
Б) SO3 + H2O ⟶ H2SO4
В) Mg+O2 ⟶ MgO
Г) HgO ⟶ Hg + O2↑
Д) Na2CO3 + HCl ⟶ NaCl + CO2 + H2O
Е) KClO3 ⟶ KCl + O2
1.
2.
Какие реакции относятся к
реакциям разложения?
Расставить коэффициенты в
реакциях разложения.