Щелочные металлы

1.

Щелочные металлы
Ломакин Артем

2.

Щелочные металлы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. При
растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.
Свойства
1) Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.
2) С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать
валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается.
3) Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную
степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Все
соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Воспламеняются на воздухе при
умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды.

3.

Литий - очень легкий, мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Натрий - очень легкий, мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Калий - мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Рубидий - это мягкий легкоплавкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Цезий - мягкий, вязкий щелочной металл серебристо-жёлтого цвета.
Франций — один из редчайших элементов.
Почти все щелочные металлы
серебристо-белого цвета, кроме
цезия и франция.

4.

Франций
Этот элемент был предсказан Д. И. Менделеевым (как «эка-цезий»), и был открыт в 1939 году Маргаритой
Перей, сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1946 году название в честь своей родины —
Франции.
Среди элементов, постоянно существующих в земной коре, только астат имеет меньшее содержание. Весь
природный франций является радиогенным, его радиоактивный распад компенсируется одновременным
возникновением новых атомов франция в качестве промежуточных продуктов распада урана-235 и тория-232.
Общее содержание франция в земной коре оценивается в 340 граммов.
Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов
урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.
Одна из наиболее распространённых ядерных
реакций для получения франция:

5.

Получение щелочных металлов
1) Электролиз расплавов галогенидов:
2) Электролиз расплавов гидроксидов:
3) Восстановление из галогенидов:
Поскольку щелочные металлы в электрохимическом ряду напряжений находятся левее
водорода, то электролитическое получение их из водных растворов солей невозможно. В
этом случае образуются соответствующие щёлочи и водород.

6.

Применение щелочных металлов и их солей
Щелочные металлы и их соединения широко используются в технике. Литий применяется в медицине,
ядерной энергетике, в качестве топлива для ракет, в керамической, стекольной и других отраслях
промышленности. Важнейшие области применения натрия – это атомная энергетика, металлургия,
промышленность органического синтеза. Калий принадлежит к числу элементов, необходимых в значительном
количестве для питания растений. Цезий и рубидий применяются для изготовления фотоэлементов.
Применение лития в медицине: он обладает свойствами предупреждать склероз, болезни сердца и в какой-то
степени диабет и гипертонию. Но его избыток может привести к серьезным последствиям.
Кристаллическая сода применяется в производстве стекла, бумаги и мыла. В быту более
известна соль – гидрокарбонат натрия, она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода)
и в медицине (питьевая сода). Карбонат калия – используется в производстве жидкого мыла и для
приготовления тугоплавкого стекла. Хлорид натрия, или поваренная соль, является важнейшим
сырьем в химической промышленности, широко применяется в быту.

7.

Опасность щелочных металлов
Все щелочные металлы проявляют высокую активность при взаимодействии с водой,
кислородом, галогенами и другими соединениями. Особенно опасны взаимодействия с водой,
так как продуктами реакций являются едкие щёлочи, а также происходит огромное выделение
энергии, сопровождаемое огненной вспышкой (в случае с калием) или взрывом (в случае с
рубидием или цезием). В экспериментах используют только небольшие количества,
манипуляции с которыми производят при помощи щипцов. В случае непрореагировавших
остатков щелочных металлов применяют утилизацию в обезвоженном спирте. Рубидий и
цезий из-за чрезвычайно высокой химической активности практически не применяют в опытах.
Хранят щелочные металлы под слоем керосина в герметически закрытых сосудах.

8.

Вопросы
Способы получения щелочных металлов?
Чем полезен литий в медицине?