Естественные семейства химических элементов

1.

Естественные семейства
химических элементов.
Амфотерность.
Химия, 8 класс

2.

Вспомним
• Откройте
периодическую
систему
Д.И.Менделеева. Что вы по ней можете
сказать?
• Охарактеризуйте с ее помощью элемент
под №20, №25

3.

Размышления
• На протяжении курса мы познакомились с
элементами разных семейств: щелочные и
щелочноземельные металлы, галогены и
инертные газы. Как вы думаете, что
объединяет элементы в семейства?

4.

Определение
• Естественные семейства – элементы, особенно близкие
по свойствам их простых веществ.
• Естественные семейства делятся на:
IА группа – щелочные металлы (кроме водорода)
IIА группа – щелочноземельные металлы (кроме
бериллия, магния)
VIА группа – халькогены
VIIA группа – галогены
VIIIA группа – благородные газы

5.

Щелочные металлы

6.

Щелочные металлы

7.

Физические свойства:
1. Мягкие (легко режутся ножом).
2. Легкие.
3. Пластичные.
4. Легкоплавкие.
5. Хорошо проводят электрический ток.
6. Обладают металлическим блеском.

8.

Химические свойства:
1. Реагируют с водой
2K +2Н2О = 2КОН + Н2
Ме2О реагируют с водой
основной оксид
К2О + Н2О = 2КОН
2. Реагируют с кислородом
(образуются пероксиды,
исключение литий)
2Li + O2 = Li2O
2Na + O2 = Na2 O2
3. Реагируют с хлором
2Na + CL2 = 2NaCl
4. Реагируют с серой
2К + S = K2S

9.

Щелочноземельные металлы

10.

Щелочноземельные
металлы

11.

Физические свойства:
1. Имеют различные оттенки
2. Легкие.
3. Более твердые, чем щелочные

12.

Химические свойства:
1. Реагируют с водой
Ca +2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2
2. Реагируют с кислородом
2Ca + O2 = 2 CaO
3.Реагируют с хлором
Ca + Cl2 = CaCl2
4. Реагируют с серой
МеО – основной оксид
Ca+ S = CaS
реагирует с водой
СаО + Н2О = Са(ОН)2

13.

Халькогены

14.

Халькогены

15.

Галогены

16.

Галогены

17.

Физические свойства:
F2 – желтоватый газ
Cl2 – желто-зеленый газ
Br2 - коричнево-бурая жидкость
I2 – темно-серые с характерным блеском,
пары фиолетового цвета

18.

Химические свойства:
1. Реагируют с металлами
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2. Реагируют с водородом.
H2 + F2 = 2HF фтороводород
hv
H2 + Cl2 = 2HCl хлороводород
t
H2 + Br2 = 2HBr бромоводород
t
H2 + I2 = 2HI йодоводород
Водные растворы галогеноводородов – кислоты

19.

Инертные газы

20.

Инертные газы

21.

Первые попытки
классификации
химических элементов
Металлы
(основные
оксиды
и основания)
Неметаллы
(кислотные
оксиды
и кислоты)
Барон Йёнс
Якоб Берце́лиус
(1779-1848)

22.

Первые попытки
классификации
химических элементов
Металлы
(основные
оксиды
и основания)
Неметаллы
(кислотные
оксиды
и кислоты)
Переходные
элементы
Барон Йёнс
Якоб Берце́лиус
(1779-1848)

23.

Амфотерность
– это свойство веществ проявлять кислотные
или основные свойства в зависимости от
природы второго реагента, принимающего
участие в реакции

24.

Аналогично ведет себя
и оксид алюминия:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

25.

Амфотерные свойства проявляют:
Be
Zn
BeO
ZnO
Be(OH)2
Zn(OH)2
Cr
Pb
Sn
Fe
Cr2O3
PbO
SnO
Fe2O3
Cr(OH)3
Pb(OH)2
Sn(OH)2
Fe(OH)3

26.

Оксиды хрома

27.

Все амфотерные гидроксиды
нерастворимы в воде:
ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl
BeSO4 + 2NaOH = Be(OH)2 + Na2SO4

28.

При нагревании амфотерные
гидроксиды разлагаются:
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O

29.

Домашнее задание
• Параграф 28 - учить.
• Карточка заданий