Йод

1.

Йод.
Неорганическая химия.Неметаллы.
Презентацию подготовила Наумкина Анастасия

2.

Основные сведения:
Йод.Неметаллы.
⦁
⦁
Йод-химический элемент с
атомным номером 53.принадлежит
к главной подгруппе VII группы, или
к группе VIIA,находится в пятом
периоде таблицы.
Простое вещество йод при
нормальных условиях —
кристаллы чёрно-серого цвета с
фиолетовым металлическим
блеском, легко образует
фиолетовые пары, обладающие
резким запахом. Элементарный
йод высокотоксичен. Молекула
простого вещества двухатомна
(формула I ).
2

3.

Нахождение в природе.
Йод.Неметаллы.
Йод — редкий элемент.Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и,
будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует
практически везде. Йод находится в виде йодидов в морской воде (20—30 мг на
тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в
водорослях (2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен
в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки
единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия).
Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные
буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными
месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные
растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных
производств, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

4.

Физические свойства:
Йод.Неметаллы.
Природный йод состоит только из одного изотопа — йода-127.Конфигурация внешнего
электронного слоя — 5s2p5. В соединениях проявляет степени окисления −1, 0, +1, +3,
+5 и +7 (валентности I, III, V и VII).
Йод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые
кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.
Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных
органических растворителях, например, в бензоле — в отличие от бурого раствора в
полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется
в водных растворах йодидов щелочных металлов с образованием трийодидов
(например трийодида калия KI3).
При нагревании при атмосферном давлении йод сублимирует (возгоняется),
превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении
пары йода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике
для очистки йода от нелетучих примесей.
Жидкий йод можно получить, нагревая его под давлением.

5.

Химические свойства:
Йод относится к группе галогенов.
Электронная формула (Электронная конфигурация)
йода: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5.
Образует ряд кислот: йодоводородную (HI),
йодноватистую (HIO), йодистую (HIO2), йодноватую
(HIO3), йодную (HIO4).
Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей
степени, чем хлор и бром.
Довольно известной качественной реакцией на йод
является его взаимодействие с крахмалом, при котором
наблюдается синее окрашивание в результате
образования соединения включения.С металлами йод
при легком нагревании энергично взаимодействует,
образуя йодиды:
Hg + I2 → HgI
⦁
С водородом йод реагирует только при нагревании и
не полностью, образуя йодоводород:
H2 + I2 → 2HI
⦁
Йод является окислителем, менее сильным, чем
фтор, хлор и бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и
другие восстановители восстанавливают его до иона
I−:
I2 + H2S → S + 2HI
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

6.

Применение йода
В медицине:
5% спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения
(рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в
организме. В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым
раствором йода используется зелёнка, фукорцин, пиоктанин, растворы перекиси водорода
и др.
В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются
йодсодержащие контрастные препараты.
Йод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы йода (125I, 132I) применяются в
медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. Изотоп широко
применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых
опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности, принятым в России, выписка из
клиники пациента, лечившегося с использованием йода-131, разрешается при снижении
общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня 0,4 ГБк.
В криминалистике:
В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на
бумажных поверхностях, например, на купюрах.

7.

Биологическая роль
Йод.Неметаллы
У животных и человека йод входит в состав так
называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых
щитовидной железой — тироксина и трийодтиронина,
оказывающих многостороннее воздействие на рост,
развитие и обмен веществ организма.
В организме человека (масса тела 70 кг) содержится
12—20 мг йода. Суточная потребность человека в йоде
определяется возрастом, физиологическим состоянием
и массой тела. Для человека среднего возраста
нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза
йода составляет 0,15 мг.
Отсутствие или недостаток йода в рационе (что
типично для некоторых местностей) приводит к
заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм,
гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли,
поступающей в продажу в местностях с естественным
геохимическим дефицитом йода, с профилактической
целью добавляют йодид калия, йодид натрия или йодат
калия (йодированная соль).

8.

Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной
железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также
при небольшом недостатке йода отмечается усталость,
головная боль, подавленное настроение, природная лень,
нервозность и раздражительность; слабеет память и
интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается
артериальное давление, падает уровень гемоглобина в
крови.
Избыток йода в пище обычно легко переносится
организмом, однако в отдельных случаях в людях с
повышенной чувствительностью этот избыток может также
привести к расстройствам щитовидной железы.