Основания, их состав и название

1. Основания, их состав и название.

2. Цель урока:

1. Познакомить учащихся с новым
классом неорганических соединений –
основаниями.
2. Рассмотреть классификацию, состав и
номенклатуру оснований.

3.

1.Что такое бинарные
соединения?
2. Что такое оксиды?
3. В каких агрегатных состояниях
при н. у. встречаются оксиды?
4. Приведите формулы: воды,
углекислого газа, негашеной
извести,
хлороводорода.
5.
Составьте
формулы:
оксида азота (V), оксида азота(IV),
оксида азота(II).

4. Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название.

1.
2.
Na2O, SO
H2O,
HCl,
2,
CaCl
2, NO,
FeO,
HNO3,
BaO,
CO2,NaOH,
CaS,
CuO,
P2O5.
SO
3, LiOH.

5.

Основания
– это сложные вещества, состоящие из
ионов металлов и связанных с ними
одного или нескольких гидроксидионов.

6. Схема образования гидроксида натрия:

структурная формула воды (Н2О): Н – О – Н
• 2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

7. Оксидам металла соответствуют основания:

Составьте основания из оксидов: ZnO, Li2O, MgO.
Попробуйте самостоятельно составить оксиды из
оснований:
CuOH, Cu(OH)2

8. Номенклатура:

Название
основания
Гидроксид
Название
металла в
родительном
падеже
• Ca(OH)2 – гидроксид кальция
• Fe(OH)2 – гидроксид
железа
Al(OH)
Cu(OH)
Zn(OH)
CuOH
32 (II)
• Fe(OH)3 – гидроксид железа (III)
С.О.
римскими
цифрами

9. КЛАССИФИКАЦИЯ:

Основания
Растворимые
(щелочи)
NaOH, KOH
Нерастворимые
Cu(OH)2

10. Закрепление

Составить
оксиды
и назвать:
2.
Какимиоксидам
пооснования
растворимости
4.5.
и назвать:
3.Составить
Каким
1. Что такое
основание?
бывают
основания?
соответствуют
основания?
LiOH,
Ca(OH)
K2O, BaO,
Cr2O3.
2.

11.

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ
ЩЁЛОЧЕЙ
1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs)
(Ca, Ba, Ra)
или щелочноземельный
2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ
Na2O + H2O = 2 NaOH
Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла
(Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra)
НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ
СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ
МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

12.

Химические
свойства .

13.

Щёлочи
1.Щёлочи изменяют окраску
индикаторов:
Лакмус-синий
Метилоранж-жёлтый
Фенолфталеин-малиновый

14.

2.Реакция нейтрализации
Ме(ОН) +HАсd=H2O+MeАсd
n
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
!
Осторожно !
Едкие вещества !

15.

Реакция между основанием и
кислотой в результате
которой образуется соль и
вода-называется реакцией
нейтрализации.

16.

3.Ме(ОН)n+неМеО=МеR+H2O
2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
4.Ме(ОН)n+Me1R=MeR+Me1(OH)n
Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4
Щёлочи разъедают кожу,ткани,бумагу.
Осторожно!
Смыть водой.

17.

Нерастворимые
основания .
Реакция нейтрализации .
1.
Ме(ОН) +HR=MeR+H O
n
2
Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O

18.

2.Термическое разложение.
Ме(ОН)n
MeO+H2O
Cu(OH)2=CuO+H2O

19. Особые свойства оснований.

1. Качественная реакция на Са(ОН)2 –
помутнение известковой воды:
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
2. Качественные реакции на ион Ва+2:
SO42- + Ва+2 → BaSO4↓
2F- + Ва+2 → BaF2 ↓