Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

1.

Характеристика химического
элемента на основании его
положения в
Периодической системе
Д.И. Менделеева

2.

Описывать элемент
1.7 пунктам
следует по

3.

Положение элемента в
1.
ПС и строение атома

4.

Характер простого
вещества (металл
или
1.
неметалл)

5.

Сравнение свойств
простого вещества со
свойствами простых
1.
веществ, образованных
соседними по подгруппе
элементами

6.

Сравнение свойств
простого вещества со
свойствами простых
1.
веществ, образованных
соседними по периоду
элементами

7.

Состав высшего оксида,
его характер 1.
(основный,
кислотный, амфотерный)

8.

Состав высшего
гидроксида, его характер
(кислородсодержащая
1.
кислота, основание,
амфотерный гидроксид)

9.

Состав летучего
водородного1.соединения
(для неметаллов)

10.

Восстановительные
свойства усиливаются
Увеличивается заряд ядра
Окислительные свойства
ослабевают
Увеличивается радиус атома

11.

12.

Окислительные
Восстановительные
свойства
свойства
Уменьшается
радиус
атома
Увеличивается
заряд
ядра
усиливаются
ослабевают

13.

14.

Неметаллические
свойства ослабевают
Металлические
свойства усиливаются
Неметаллические
свойства усиливаются
Металлические свойства
ослабевают

15.

Кислотные свойства
ослабевают
Основные свойства
усиливаются
Кислотные свойства
усиливаются
Основные свойства
ослабевают

16.

11
Na
22,989

17.

11
Na
22,989
Массовое число 23
(А = 23)
Заряд ядра +11
Z = +11
В атоме
= 12
A – 11
Z
ВNатоме
нейтронов
23 – 11 =(12n)
12 ē)
электронов
(11
Порядковый
номер 11

18.

Восстановительные
Металл свойства
11
Na
22,989
Na ) ) )
2 8 1

19.

Металлическая химическая связь
Металлическая кристаллическая решетка
Металлический блеск
Пластичность
Тепло и – электропроводность

20.

21.

Натрий не образует летучих водородных
Оксид натриясоединений Гидроксид натрия
Na2O
NaOH
Основный оксид
Растворимое в воде основание
Реагирует с кислотами
Реагирует с кислотами
Реагирует с кислотными
оксидами
Реагирует с кислотными
оксидами
Реагирует с водой
Реагирует с солями

22.

Заряд ядра +15
Z = +15
15
Р
30,974
В атоме 15р и 15 ē
Порядковый
номер 15
Массовое число 31
(А = 31)
В атоме 16
нейтронов (16n)
N=A–Z
31 – 15 = 16

23.

15
Р
30,974
Р
) ) )
2 8 5

24.

Фосфор
Неметалл
Р0 + 3 ē → Р-3
Р
Р0 - 3 ē → Р+3
Р0 - 5 ē → Р+5

25.

Фосфор – неметалл
Характерно явление аллотропии
Белый фосфор
Красный фосфор
Чёрный фосфор

26.

27.

Фосфор образует летучее водородное
соединение: РН3 – фосфин Фосфорная кислота
Оксид фосфора (V)
P2O5
H3PO4
Кислотный оксид
Реагирует с металлами
Реагирует с основными
оксидами
Реагирует с основаниями
Реагирует с основаниями
Реагирует с основными
оксидами
Реагирует с водой
Реагирует с солями