Сероводород, сульфиды

1.

Сероводород, сульфиды.

2. Задание

Сделайте конспект презентации.
Свойства сероводорода и уравнения
химических реакций, приведенные в
презентации нужно выучить.
Уравнения, записанные синим цветом
записать в молекулярном и ионном виде.
Выполните задания, содержащиеся в
презентации.
Выполненное задание принести в школу на
урок по химии.

3.

молекулярная формула
Н2 S
степень окисления серы (-2)
Ковалентная полярная связь

4.

Строение
3s
1s
1s
H
3p
H
S
S
H
H

5.

Молекула сероводорода имеет угловую форму,
поэтому она полярна. В отличие от молекул
воды, атомы водорода в молекуле не образуют
прочных водородных связей, поэтому
сероводород является газом.

6. Нахождение в природе

в свободном
состоянии встречается
в составе
вулканических газов,
во многих источниках
вулканических
местностей, входит в
состав вулканического
пепла

7.

в растворенном и отчасти в
свободном состоянии
сероводород содержится в
Черном море, начиная с
глубины 200 и более
метров

8.

в небольших количествах он образуется всюду,
где происходит разложение или гниение
органических веществ: она присутствует в
минеральных грязях, образующихся на дне
неглубоких соляных озер

9. Физические свойства

Сероводоро́д
(серни́стый водоро́д, сульфи́д водоро́да)
1. Бесцветный газ с запахом тухлых яиц и сладковатым
вкусом.
2. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле.
При t = 20 º в одном объеме воды растворяется 2,4
объема сероводорода, этот раствор называют
сероводородной водой или слабой сероводородной
кислотой.
3. Ядовит!
4. Термически неустойчив (при температурах больше
400 °C разлагается на простые вещества — S и H2).

10. Способы получения

1. В лаборатории сероводород получают взаимодействием
сульфида железа с соляной или разбавленной серной
кислотами:
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S↑
2. Синтезом из серы и водорода:
H2 + S → H2S↑
3. Взаимодействием сульфида
алюминия с водой
(эта реакция отличается
чистотой полученного сероводорода):
Al2S3+6H2O → 3H2S+2Al(OH)3
Это гидролиз соли, образованной слабой кислотой и слабым
основанием!

11. Диссоциация сероводородной кислоты:

1 ступень H2S → H+ + HS2 ступень HS- ↔ H+ + S2Диссоциация по второй ступени практически не
протекает, так как это слабая кислота.
Все же кислота дает 2 типа солей:
HSS2гидросульфиды
сульфиды

12. Общие свойства кислот

меняют окраску индикаторов
Взаимодействуют с
Металлами
основными и амфотерными оксидами
с основаниями
Солями
Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и
ионном виде для раствора сероводорода с: Zn, K2O, Fe(OH)3,
AgNO3

13. Сероводородная кислота вступает со щелочами в реакцию нейтрализации:

H2S + NaOH → NaHS + H2O
избыток
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
избыток
NaHS – гидросульфид натрия
Na2S - сульфид натрия

14. Сероводород обладает свойствами восстановителя

Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом
образуется сернистый газ или оксид серы(IV)
2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑
S-2 -6е→ S+4 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель
При недостатке кислорода образуются пары воды и серы:
2H2S-2 + O2 → 2H2O + 2S0
S-2 -2е→ S0 Восстановитель
O2+4е → 2O -2 Окислитель

15.

Сероводород обладает свойствами
восстановителя: если в пробирку с раствором
сероводорода прилить небольшое количество
йодной воды, то раствор обесцветится и на
поверхности раствора появится сера
H2S-2 + I02→ S0 + 2HI-1
S-2 -2е→ S0Восстановитель
I02 +2е → 2I-1 окислитель

16. Влияние сероводорода на окружающую среду и здоровье человека

Очень токсичен. Вдыхание воздуха с
содержанием сероводорода
вызывает головокружение, головную
боль, тошноту, а со значительной
концентрацией приводит к коме,
судорогам, отёку лёгких и даже к
летальному исходу. При высокой
концентрации однократное
вдыхание может вызвать мгновенную
смерть. При небольших
концентрациях довольно быстро
возникает адаптация к неприятному
запаху «тухлых яиц», и он перестаёт
ощущаться. Во рту возникает
сладковатый металлический привкус
При большой концентрации ввиду
паралича обонятельного нерва запах
сероводорода не ощущается

17. Применение.

Сероводород из-за своей токсичности находит ограниченное
применение.
В аналитической химии сероводород
и сероводородная вода используются
как реагенты для осаждения
тяжёлых металлов, сульфиды
которых очень слабо растворимы.
Окрашенные сульфиды служат основой для изготовления красок,
в том числе светящихся. Они же используются в аналитической
химии.

18.

д
Сероводород применяют
для получения серной
кислоты, элементной
серы, сульфидов.
В медицине — в составе
природных и искусственных
сероводородных ванн,
а также в составе некоторых
минеральных вод.

19.

Сульфиды калия, стронция и бария используются в
кожевенном деле для удаления шерсти со шкур
перед их выделкой.
В последние годы рассматривается возможность
использования сероводорода, накопленного в
глубинах Чёрного моря, в качестве энергетического
(сероводородная энергетика) и химического сырья

20.

21. Качественные реакции на сульфид-ион (S2-)

Лабораторный опыт
Pb(NO3)2 + Na2S → PbS↓ + 2NaNO3
осадок черного цвета
(Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl)
осадок черного цвета