Скорость химических реакций (9 класс)

1.

Урок № 5 18.09.18
9-А,Б класс

2.

Самостоятельная работа
Вариант 1
1. дайте определение
понятиям:
- окислитель
-экзотермическая
Вариант 2
-ОВР
- Эндотермическая реакция
2. Определите с. о.,х.с CO2, Mg3(PO4)2,
SO3, Cu(NO3)2, КСlО3, Na2Cr2O7 , H3AsO4
H3PO3
3.Определите типы реакций
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 — Q
PH3+ HMnO4= MnO2+ H2O+ H3PO4.
1. 2N2(г) + 5O2(г) =
2N2O5(г); ΔH° = +22 кДж
2. H2O2 + H2SO4 +KMnO4 = MnSO4
+ O2 + H2O + K2SO4

3.

Актуализация ранее изученного
материала
Что такое химическая реакция?
Каковы условия возникновения
химической реакции?
Каковы признаки химических
реакций?

4.

«Это почти неподвижности мука -
мчатся куда-то со скоростью звука,
Зная прекрасно, что есть уже где-то
некто, летящий со скоростью Света! »
Леонид Мартынов

5.

Интересные факты:
- При кипячении воды, ее молекулы движутся со скоростью
650 метров в секунду.
- Ураган может двигаться со скоростью 125 миль в час.
- Ночью волосы растут медленно. Днём рост волос
ускоряется. Между 10 и 11 часами скорость роста самая
большая. Пик роста наступает между 14 и 16 часами.
- Кровь движется быстро в артериях (500 мм/с), медленнее в
венах (150 мм/с), и еще медленнее в капиллярах(1мм/с).
-Самое медлительное млекопитающее в мире — ленивец 150
м/час.. Он перемещается со скоростью около двух метров в
минуту.
-Самые сильные ветра на Земле дуют в Антарктиде, в
долине Виктории. Скорость ветра там достигает 215 метров
в секунду.
Ребята, скажите, что объединяет эти научные факты? (в них
говорится о скорости).

6.

В какой среде протекают
химические реакции?
Среда
Гомогенная (однородная)
Гетерогенная (разнородная)
Примеры:
газ – газ;
твёрдое – жидкое;
жидкость – жидкость;
газ – жидкость.

7.

Мы будем говорить, в основном, о гомогенной
среде, когда вещества находятся в одинаковом
агрегатном состоянии.
Как вычислить скорость данной химической
реакции А + В = С ?
Если обозначить:
С1 – концентрация вещества А в начале реакции.
С2 – концентрация вещества А в конце реакции.
t1 - время начала реакции.
t2 – время конца реакции.
Vср.= С1 – С2 / t1 – t2
Глядя на формулу, дайте определение, что такое
скорость химической реакции.

8.

Определение
Скорость химической
реакции – это изменение
концентрации одного из
реагирующих веществ за
единицу времени.

9.

Факторы, влияющие на скорость
химических реакций
1. Природа реагирующих
веществ.
2. Площадь поверхности
соприкосновения.
3. Концентрация реагирующих
веществ.
4. Температура.
5. Катализатор и ингибитор.

10.

11.

Закономерности изменения скорости
химических реакций в зависимости от
условий.
Условия, влияющие на скорость
химической реакции
Закономерности изменения скорости
при изменении условий
1. Природа веществ (строение, свойства, С увеличением (уменьшением)
состав)
реакционной способности веществ
скорость реакций увеличивается
(уменьшается).
2. Площадь поверхности
Чем больше (меньше) площадь
соприкосновения веществ
поверхности соприкосновения веществ,
тем больше (меньше) скорость реакции.
3. Температура
4. Концентрация веществ
5. Катализатор
При повышении (понижении)
температуры скорость увеличивается
(уменьшается).
При повышении концентрации
реагирующих веществ скорость
увеличивается.
В присутствии (+) катализатора
скорость реакции увеличивается, в
присутствии (-) катализатора скорость
реакции уменьшается.

12.

Примеры
Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не
соляную или серную (природа реагирующих веществ).
• Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко
колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).
• Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара
(концентрация реагирующих веществ).
• Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую
воду (температура).
• Когда занимаемся консервированием, используем
уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).

13.

Домашняя работа
Параграф 3 . Учебника
Зад.4 и тесты с.15