Соединения Углерода

1.

2.

14
(II)
оксиды углерода
угольная кислота
соли - карбонаты
(IV)

3.

15
оксид углерода (II)
окись углерода
CO
угарный газ
ядовит
↑
ц
з
н

4.

16 Симптомы угорания:
слабость
головокружение
удушье
потеря сознания
смерть
Первая медицинская помощь при отравлении СО:
Свежий воздух
Вызвать врача
Нюхать нашатырный спирт
Теплое питье
К ногам и рукам
теплые грелки

5.

17
ПОЛУЧЕНИЕ
1. В газогенераторах
C + O2 = CO2 ↑ + Q
CO2 + C = 2CO↑ - Q
2. В лаборатории
HCOOH = H2O + CO

6.

18

7.

19
С кислородом ОВР
CO + O2=CO2 + Q
Горит синим пламенем

8.

20
С оксидами металлов
2e
+2
+2
tо
о
+4
C O+Cu O = Cu + C O2

9.

21
С хлором на свету
+2
СО
C O + Cl2 = COCl2
фосген
несолеобразующий

10.

22
оксид углерода IV
диоксид углерода
CO2
↑
ц
з
Р
M(CO2)
угольный ангидрид
в1
V
H
O
1V
CO
2
2
углекислый газ
ДЫХАНИЕ
ГОРЕНИЕ
Т0= 150с
Тв.- хладагент- «
»
сухой лёд

11.

23
Получение
Обжиг известняка
CaCO3 = Ca O + CO2↑
В лаборатории – действием
сильных кислот на карбонаты
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Кислотный оксид

12.

24

13.

25
Общие с кислотными оксидами
1. С водой
CO2 +H2O ↔ H2 CO3
2. Со щелочами
CO2 + 2NaOH → Na2 CO3 + H2O
3. С основными оксидами
CO2 + CaO → Ca CO3

14.

26
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ
1. При пропускании через известковую
воду наблюдается
CO2 + Ca(OH)2 → Ca CO3 ↓ + H2O
Для обнаружения оксида углерода ( IV)
2. При повышенной температуре обладает
окислительными свойствами
CO2 + 2Mg → 2MgO + C

15.

27
Качественная реакция
CO2 + Ca( OH)2 = Ca CO3↓ + H2O
Помутнение
известковой воды

16.

Е
И
Н
28
М
И
Р
П
Е
Н
Е Тушение пожаров
Производство минеральных вод
«Сухой лёд»
Производство соды, которую
используют для получения
♦ стекла,
♦ моющих средств,
♦ лекарств.