Закон Авогадро

1.

ЗАКОН
АВОГАДР
О

2.

Закон Авогадро – итальянский
ученый А.Авогадро 1811 г.
В равных объемах различных
газов при одинаковых давлении
и температуре содержится
одинаковое число молекул.

3.

Закон Авогадро.
■Следствие
первое. Одинаковое число молекул любого газа
Следствия:
при одинаковом давлении и температура занимает
одинаковый объем.
■Следствие второе. Молярный объем газов – величина
постоянная при неизменных температуре и давлении. При
нормальных условиях Vm=22,4 дм3/моль.
■Следствие третье. Массы одинаковых объемов двух газов
при одинаковых условиях относятся как их молярные
массы. D=M1/M2 . M(X)=M(Y)*DY(X)

4.

Сопоставить числа молекул, содержащихся в 1г NH3 и в 1г N2. В каком
случае и во сколько раз число молекул
Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
Какой объем при нормальных условиях занимают 27 .1021 молекул газа?
На вопрос, какой объем займет 1моль воды при нормальных условиях,
получен ответ: 22,4л. Правильный ли это ответ?
Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых
условиях. Найти отношение объемов взятых газов.
Каково соотношение объемов, занимаемых 1 молем О2 и 1 молем О3 (условия
одинаковые)?
Сколько молекул диоксида углерода находится в 1л воздуха, если объемное
содержание СО2 составляет 0,03% (условия нормальные)?

5.

Домашнее
задание:
Параграф 6 № 8,
9, 10.