Алюминий. Особенности алюминия

1. Алюминий

2.

Порядковый номер
Химический элемент III
группы главной
подгруппы 3-го периода
13
Число
протонов p+=13
электронов ē=13
нейтронов n0=14

3. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

2
2
6
2
1
Al 1s 2s 2p 3s 3p
+13
3s
2s
3p
2p
1s
В соединениях проявляет степень окисления +3

4. Al – амфотерный элемент

• Восстановительные свойства
0
+3
Al - 3ē
Al
• Тип химической связи металлическая

5. Особенности алюминия

• Аl - самый распространенный
металл земной коры 1-е место
среди металлов и 3-е среди всех
элементов (после кислорода и
кремния)
• Его
ресурсы
практически
неисчерпаемы

6.

7. Физические свойства вещества

• Серебристо-белый металл
• Пластичный
• Легкий
• Хорошо
проводит
тепло
электрический ток
• Обладает хорошей ковкостью
• = 2,7 г/см3
• tпл.= 6600С
и

8. Химические свойства Аl I. С простыми веществами

1) 4Al+3O2 = 2Al2O3
2) 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
3) 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4) 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

9. II. Со сложными веществами

1. Алюминий растворяется в растворах
кислот
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(р) = Al2(SO4)3 + 3H2

10.

Холодные H2SO4 (к) и HNO3(к)
пассивируют алюминий
При нагревании реагируют
2Al + 6H2SO4 (к) →Al2(SO4)3+3SO2↑ + 6H2O
Al + 6HNO3(к) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

11.

Al – амфотерный металл, реагирует с
растворами щелочей
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

12.

Алюминий реагирует с растворами
солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

13.

Аl при высокой t реагирует с оксидами
менее активных металлов
(Алюминотермия – получение
металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других,
путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

14.

При удалении оксидной пленки с поверхности
алюминия, он реагирует с водой
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

15.

16. Применение Al

17.

18. Оксид алюминия Al2О3

Очень твердый (корунд, рубин)в
кристаллическом состоянии, порошок белого
цвета, тугоплавкий - 20500С.
Не растворяется в воде
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами при нагревании
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

19. Оксид алюминия Al2О3

Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на
воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида
алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

20. Гидроксид алюминия Al(ОН)3

Белый нерастворимый в воде порошок.
1) Проявляет амфотерные свойства
а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами при сплавлении (t)
Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
со щелочами в растворе
Al (OH)3 + Na OH = Na[Al(OH)4]
2) Разлагается при нагревании
2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O