Основные законы и принципы

1.

Основные законы и
принципы
КАФ.908 «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

2.

Понятие «химия»
Химия – наука изучающая вещества и их превращения.
Она изучает состав веществ, их строение, свойства веществ, зависимость свойств от
состава и строения, а также условия превращения веществ.
Физическая химия – часть химии изучающая основные закономерности химический
явлений широко используя физические законы и методы исследования.
Виды движения:
- механическое;
- тепловое;
- химическое;
- электрическое.
Качественной и количественной характеристикой
соответствующая различным видам движения.
движения
является
энергия,

3.

Основной объект изучения в химии – вещество.
Все вещества обладают массой, связанной с энергией уравнением Эйнштейна: E=mc2
Атом – основная структурная единица любого вещества
Химический элемент – вид атомов, имеющий определённый, одинаковый заряд ядра. Это
мельчайшая частица, которая не может быть разделена на составляющие химическими
методами. Каждый элемент определяется набором протонов и нейтронов, входящих в
состав ядра, а также набором электронов, формирующих оболочку вокруг ядра.

4.

Молекула – структурная единица вещества, состоящая из атомов связанных друг с другом
за счёт сил различной природы.
Моль – количество вещества, определённой химической формулы, содержащее одно и то
же количество формульных единиц (молекул, атомов, ионов), что содержится в 12г изотопа
углерода 12С.
Вещества:
1. Простые – состоят из атомов одного химического элементы (N2, O2, и т.д.)
2. Сложные – состоят из атомов нескольких элементов (Н2О, СО2, и т.д.)

5.

Вещества, находящиеся во взаимодействии, формируют системы.
Виды систем:
1. Гомогенные (однородные) – состоят из одной фазы.
2. Гетерогенные (неоднородные) – состоят из двух и более фаз.
Фаза – однородная часть системы, отделённая от других частей физической границей
(поверхностью раздела фаз).
Минимальное количество веществ, которые образуют все фазы системы, называют
компонентами.

6.

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые или объёмные
соотношения между реагирующими веществами.
Законы стехиометрии
1. Закон сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье) – общая масса веществ,
вступивших в реакцию, равна суммарной массе веществ, образовавшихся в ходе реакции.
A+B↔C+D
m(A) + m(B) = m(C) + m(D)
2. Закон постоянства состава (закон Пруста) – каждое чистое вещество независимо от
способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
C + O2 = CO2
CO + ½ O2 = CO2

7.

Законы стехиометрии
3. Закон кратных соотношений (закон Дальтона) – если два элемента в ходе реакции образуют
несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие
массы другого, которые соотносятся между собой как небольшие целые числа.
C + ½ O2 = CO (12г:16г)
C + O2 = CO2 (12г:32г)
16:32=1:2
4. Закон Авогадро – в равных объёмах различных газов или паров при одинаковых внешних
условиях (Р и Т) содержится одинаковое количество частиц.
Следствия:
1. 1 моль любого газа или пара при н.у. содержит NA=6,02·1023 (число Авогадро)
2. 1 моль любого газа или пара при н.у. занимает VМ=22,4л
3. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс:
M=M1·D1

8.

Законы стехиометрии
5. Закон парциальных давлений (закон Дальтона) – давление смеси химически
нереагирующих друг с другом идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих
газов.