Электроток в растворах электролитов

1.

Электрический ток
В жидкостях

2.

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В
ЖИДКОСТЯХ
Жидкости по степени электропроводности
делятся на:
диэлектрики (дистиллированная вода),
проводники (электролиты),
полупроводники (расплавленный селен)

3.

Электролит
- это проводящая жидкость (растворы
кислот , щелочей, солей и расплавленные
соли).

4.

Электролитическая диссоциация
(разъединение)
распад молекул на положительные и
отрицательные ионы при растворении.
Например, растворение медного купороса
в воде.

5.

Ион
- атом или молекула, потерявшая или
присоединившая к себе один или
несколько электронов;
- существуют положительные ( катионы ) и
отрицательные ( анионы ) ионы.

6.

Рекомбинация ионов
Наряду с диссоциацией в электролите
одновременно может происходить
процесс восстановления ионов в
нейтральные молекулы.
Между процессами электролитической
диссоциации и рекомбинации при
неизменных условиях устанавливается
динамическое равновесие.

7.

Степень диссоциации
- доля молекул, распавшихся на ионы;
- возрастает с увеличением температуры;
- еще зависит от концентрации раствора и
от электрических свойств растворителя.

8.

Электропроводимость электролитов
Ионы в электролите движутся хаотически до тех пор, пока в
жидкость не опускаются электроды, между которыми
существует разность потенциалов. Тогда на хаотическое
движение ионов накладывается их упорядоченное
движение к соответствующим электродам и в электролите
возникает эл. ток.
Механизм проводимости: ионная проводимость упорядоченное движение ионов под действием внешнего
эл.поля.
Особенность: прохождение эл.тока в растворах и
расплавах электролитов связано с переносом вещества
(электролиз).