Глава 1. Основные понятия и законы химии. Тема 2.1 - 2.4. Периодический закон и система химических элементов Д.И. Менделеева

1.

ГЛАВА 1.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
2.1.-2.4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА И
СТРОЕНИЕ АТОМА

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.

Что же было обнаружено?
При переходе от лития к фтору происходит закономерное
ослабление металлических свойств и усиление неметаллических.
При переходе от фтора к следующему по значению
атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении
свойств (Nа повторяет свойства Li)
За Na следует Mg, который сходен с Ве - они проявляют
металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В.
Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F.
При переходе к следующему за С1 элементу К опять
происходит скачок в изменении и химических свойств.

16.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева
Если написать ряды один под другим так, чтобы под
литием находился натрий, а под неоном – аргон, то
получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar

17.

Периодическая закон
Д.И. Менделеева
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбики
попадают элементы, сходные по своим свойствам.

18.

Первый вариант
Периодической таблицы
На основании своих
наблюдений 1 марта 1869 г.
Д.И. Менделеев
сформулировал периодический
закон, который в начальной
своей формулировке звучал
так: свойства простых тел, а
также формы и свойства
соединений элементов
находятся в периодической
зависимости от величин
атомных весов элементов

19.

20.

21.

22.

23.

24.

Периодическая таблица
химических элементов
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на
основе закона периодическая система элементов - это
важнейшее достижение химической науки.

25.

ДЛИННОПЕРИОДНАЯ ТАБЛИЦА

26.

КОРОТКОПЕРИОДНАЯ ТАБЛИЦА

27.

Периодическая таблица
химических элементов
Периоды - горизонтальные ряды химических
элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые
(I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.
Каждый период (за исключением первого)
начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и
заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn),
которому предшествует типичный неметалл.

28.

Периодическая таблица
химических элементов
Группы - вертикальные столбцы
элементов
с
одинаковым
числом
электронов на внешнем электронном
уровне, равным номеру группы.
Различают главные (А) и побочные
подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из
элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из
элементов только больших периодов.

29.

ПРЕДСКАЗАНИЕ И ОПИСАНИЕ
НОВЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
Во второй половине XX века в
Периодической
таблице
появилось 16 новых элементов, в
XXI веке еще пять. Сейчас
таблица
заканчивается
на
оганесоне
(Og
118).
Его
синтезировали в 2002 и 2005
годах в Объединенном институте
ядерных исследований (ОИЯИ) в
подмосковном городе Дубне.

30.

• Оганесон — один из так называемых сверхтяжелых
элементов, следующих за ураном (U 92). Некоторые
из них появились около 10 млрд лет назад в
результате ядерных реакций внутри звезд.
Большинство уже давно распалось. К 40-м годам XX
века все существующие в природе химические
элементы были найдены. Последним стал франций
(Fr 87). Все последующие элементы создавались — и
создаются — в лабораториях.

31.

• В 2016 году таблица Менделеева пополнилась названиями
сразу четырех химических элементов. Это 113-й элемент
нихоний (Nihonium, Nh), 115-й — московий (Moscovium, Mc),
117-й теннесин (Tennessine, Ts) и 118-й — оганессон
(Oganesson, Og). Подтверждающая информация находится
на сайте Международного союза теоретической и
прикладной химии (ИЮПАК). Новые элементы были
верифицированы и добавлены в Периодическую таблицу
Менделеева в январе 2016 года.

32.

• Нихоний происходит от японского слова Нихон,
которое означает «Страна восходящего солнца».
Именно японские ученые открыли этот
химический элемент.
• Московий и теннессин были имеют
географические названия, по местам, где они
были впервые синтезированы.

33.

• Теннесин также назван по географическому
признаку. Он был впервые синтезирован в
Национальной лаборатории Ок-Ридж в штате
Теннесси (США).
• Оганессон же получил свое имя в честь Юрия
Оганесяна — российского ученого, специалиста
в области экспериментальной ядерной физики,
который известен своими научными работами
по синтезу новых элементов.

34.

РАЗВИТИЕ УЧЕНИЯ О СТРОЕНИИ
АТОМА

35.

36.

МОДЕЛИ
СТРОЕНИЯ
АТОМА

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.

44.

45.

46.

ИЗОТОПЫ

47.

48.

49.

50.

51.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
• Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического и естественнонаучного профилей: учебник для СПО / Ю. М. Ерохин, И. Б. Ковалева. - 5-е изд., стер. Москва: Академия, 2018, 2019 - 496 с. - (Профессиональное образование. Гр. ФИРО).
• §2.1-2.2. «История создания Периодической системы.
Периодический закон Д.И. Менделеева», стр.46-50,
• Конспект – наизусть выучить формулировку
Периодического закона
• §2.3. «Периодическая система элементов Д.И.
Менделеева», стр.50-53,
• Конспект, сообщения о новых элементах –
трансурановые
• §2.4. «Строение атома. Развитие Периодического закона
Д.И. Менделеева», стр.54-59,
• Конспект, записать 3 этапа развития теории о строении
атома, таблица «Состав элементарных частиц»