Изменения происходящие с веществами. Урок химии. 8 класс

1.

Урок химии
8 класс
Разработала
учитель химии, биологии IКК
Субботина О. Н.

2. Тема урока: «Обобщение по теме «Изменения происходящие с веществами»

Цель урока:
обобщить и систематизировать знания
по данной теме.

3.

Мы с химией пока едва знакомы,
Её мы учим только первый год
Но знаем главные ее законы,
А иногда, увы, наоборот!
Учитель нам в любой беде поможет,
Он может всё понятно объяснить,
И с первых дней, хоть вы не верите, быть может
Мы научились химию любить.
И уравнять мы сможем уравненья,
И постараемся загадки разгадать
К задачам мы найдем решенья
И на вопрос ответим все на «5»

4. Укажите о каких явлениях, физических или химических, идет речь в следующих высказываниях поэтов. Ответ обоснуйте

Блиц - опрос
Укажите о каких явлениях, физических или
химических, идет речь в следующих
высказываниях поэтов. Ответ обоснуйте

5. И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко. И.Суриков

6.

В декабре, в декабре
Все деревья в серебре,
Нашу речку, словно в сказке,
За ночь вымостил мороз…
С.Я.Маршак

7.

На рукомойнике моем
Позеленела медь.
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть.
А.Ахматова

8.

Когда металл в крутые формы льем,
Мне верится, что оживут в металле
Горячие полдневные поля.
Кипит металл, и ждут его поля.
А.Кравцов

9.

Каковы признаки химических реакций?
Какие условия необходимы для проведения
химических реакций?

10.

Какие металлы вытесняют водород
из кислот?
Какие металлы вытесняют из солей
другие металлы ?
Какие типы реакций по
числу и составу веществ вы знаете?
Дать определения всем типам реакций.

11. Определите тип реакций:

Al + C = Al3C4
Mg + TiO5 = MgO + Ti
CaCO3 = CaO + CO2
2 + N
=2NaCl
NH2 3+ H
Ni++H
HCl
=22=NiCl
2Na
MgCl
+2Mg

12. «Кто быстрее»

Карбонат калия
Азотная кислота
Сульфат железа (II)
Высшая степень окисления азота
Низшая степень окисления углерода
Гидроксид алюминия

13. Найдите соответствие:

1. Мg(OH)2 = MgO + H2O
A) Реакция
2. CuO + H2 = Cu + H2O
Б) Реакция обмена
3. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
В) Реакция замещения
4. Cа(OН)2 + 2HСl = CaСl2 + 2H2O
соединения
Г) Реакция
разложения

14. Проверь

1. Мg(OH)2 = MgO + H2O
A) Реакция соединения
2. CuO + H2 = Cu + H2O
Б) Реакция обмена
3. 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
В) Реакция замещения
4. Cа(OН)2 + 2HСl = CaСl2 + 2H2O
Г) Реакция разложения

15.

Когда и кем был открыт закон сохранения
массы веществ?
Приведите формулировку этого закона?

16. М. В. Ломоносов

Закон сохранения массы веществ (1748 г.)
М. В. Ломоносов

17. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
CuCl2+Al → AlCl3+Cu
СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
H3PO4+ NaOH → Na3PO4+H2O
Cu +HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + NO2↑+ H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3

18.

1.
2.
3.
4.
3CuCl2+2Al = 2AlCl3+3Cu
СаСО3 = СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 = 2NaСl + ВаSO4
H3PO4+ 3NaOH = Na3PO4+3H2O
5. Cu +4HNO3(конц) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
6. 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
7. Аl2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Аl(OH)3

19. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

• Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
• Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
• Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород.
• Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди.
• Железо + сера → сульфид железа (II).

20. Задача

Какая масса щелочи и какой объем водорода
(н.у) образуется при взаимодействии 4,6 г
металлического натрия с водой?

21. Задача

Рассчитайте объём водорода(н.у.),
полученного при взаимодействии 14,4 г.
цинка, содержащего 10% примесей с
избытком соляной кислоты.

22. Cамостоятельная работа

I вариант
Магний + кислород = оксид магния
Цинк + соляная кислота = хлорид цинка + водород
Оксид кальция + серная кислота = сульфат кальция + вода
Вода = водород + кислород
II вариант
Алюминий + сера = сульфид алюминия
Железо + сульфат меди(II) = сульфат железа (II) + медь
Оксид ртути (II) = ртуть + кислород
Соляная кислота + гидроксид кальция = хлорид кальция +
вода

23. Проверка    

Проверка
I вариант
2Mg + O2 = 2MgO соединения
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 замещения
CaO + H2SO4 = CaSO4 +H2O обмена
2H2O = 2H2 + O2 разложения
II вариант
2Al + 3S = Al2S3
соединения
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu замещения
2HgO = 2Hg + O2 разложения
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O обмена

24. Домашнее задание:

1. Повторить формулы нахождения количества вещества,
объёма, массовой и объёмной компонентов смеси ,
массовой доли элемента в веществе.
2. Определите тип реакции и расставьте коэффициенты
а) N2 + H2 → NH3
б) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
в) Mg +HCl → MgCl2 + H2
г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 + H2O

25.

1.Теперь я знаю, что …
2.Теперь я знаю как…
3.Теперь я умею …

26.

Без химии ты глух и нем.
И шагу не шагнешь порою,
Не вырастишь хороший хлеб
И дом хороший не построишь.
Химию любить и не лениться –
Значит, понятно будет всё:
Почему коптит порою примус,
На морозе сушится белье.
Жизнь вокруг себя узнаешь,
Разрешишь любой серьезный спор,
Без огня в дороге яйца сваришь
И без спичек разведешь костер.