Сера как простое вещество

1.

Что это за элемент?
р+ = 16, е- = 16, nо = 16

2.

Сера как простое
вещество

3.

Нахождение в природе.
1. Самородная - светло-желтые, лимонно-желтые
или насыщенно-желтые кристаллы
(наикрупнейшее месторождение самородной
серы в России находится в Поволжье).

4.

Вулканическая сера
Островки серы, вулкан Даллол, Эфиопия

5.

Нахождение в природе.
2. Сульфидная
PbS- свинцовый блеск/галенит
Cu2S- медный блеск/халькозин
FeS2 - пирит серный
колчедан/железный
колчедан/дисульфид
железа

6.

ZnS- цинковая обманка/сфалерит
HgS- киноварь
H2S- сероводород (в природном
газе- яд, а в минеральных
источниках- лечебное средство
от заболеваний кожи).

7.

Нахождение в природе.
3. Сульфатная
Глауберова соль(Na2SO4 * 10H2O) - декагидрат
сульфата натрия.
Гипс (CaSO4·2H2O)— гидрат сульфата кальция.

8.

9.

Получение серы
1. Из самородных руд
2. При нагревании пирита без доступа воздуха
FeS2 → FeS + S.
3. Окислением сероводорода при недостатке
кислорода
2H2S + O2 → 2S + 2H2O.
4. Из отходящих газов металлургических и
коксовых
печей,
при
нагревании в
присутствии катализатора
H2S + SO2 → 2H2O + 3S.

10.

Химические свойства
1. С металлами
t
Fe + S → FeS
t
2Al + 3S → Al2S3

11.

Химические свойства
2. С неметаллами
S + H2 → H2S
S + O2 → SO2

12.

3. С кислотами –окислителями
S + 2H2SO4(конц.) → 3SO2↑ + 2H2O

13.

Решите цепочку
Проверьте себя:
1. S + O2 → SO2
2. S + H2 → H2S
t
3. Zn + S → ZnS
4. 2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO

14.

Домашнее задание
• Параграф 17, найти и описать сферы
применения серы (в промышленности и
медицине).
• Решите цепочку превращений:
S → FeS → S → SO2 → SO3 → H2SO4