Галогены. Химические элементы. Простые вещества

1.

Химические элементы.
Простые вещества

2.

Выполните в тетради.
• Пользуясь текстом учебника – параграф 17,
напишите, какие химические элементы
относят к галогенам и что означает это
название.
• Прочитайте о распространении галогенов в
природе. Выпишите химические формулы и
названия наиболее распространенных
минералов, в состав которых входят галогены

3.

флюорит
галит
сильвинит
бишофит

4.

Пользуясь Периодической системой
химических элементов, письменно
ответьте на вопросы:
• Изобразите схему строения атома фтора и
хлора.
• Что общего в строении атомов всех
галогенов?
• Предположите, какие степени окисления
могут проявлять галогены? Проверьте свое
предположение, прочитав текст учебника на
стр.85.

5.

Пользуясь Периодической системой
химических элементов, ответьте на
вопросы:
В ряду F – Cl – Br – I – At
• 1) как изменяются неметаллические свойства
химических элементов
• 2) как изменяется электроотрицательность
• 3) как изменяется радиус атома
• 4) как изменяются окислительные свойства
галогенов

6.

Галогены – простые вещества
• Изучите таблицу на стр.86.
• Запишите формулы молекул
галогенов. Определите вид
химической связи в молекулах

7.

Физические свойства галогенов
Сделайте вывод:
Как изменяются температуры кипения и
плавления, окраска галогенов с увеличением
атомной массы

8.

Химические свойства галогенов
1. Все галогены реагируют с водородом. Напишите уравнение реакции
водорода с хлором. Разберите реакцию как окислитетельновосстановительную

9.

2. Галогены реагируют с металлами
Запишите уравнения реакций:
А) хлора с железом
Б) брома с медью
В) йода с алюминием. Одну реакцию (по выбору) разберите как
окислительно-восстановительную

10.

3. Более активные галогены вытесняют менее
активные из раствора их солей
• Пользуясь текстом учебника, запишите
уравнения реакций, которые могут
протекать. При этом помните о том, как
изменяется активность галогенов в ряду
• F – Cl – Br – I
• А) F2 + KCl
• Б) Br2 + NaCl
• В) Cl2 + CaBr2
• Г) I2 + LiCl

11.

Интересные факты о галогенах
• Отравление хлором
• Присутствие в воздухе уже около 0,0001% хлора
раздражающе действует на слизистые оболочки.
Постоянное пребывание в такой атмосфере может
привести к заболеванию бронхов, резко ухудшает
аппетит, придает зеленоватый оттенок коже. Если
содержание хлора в воздухе составляет 0,1°/о, то
может наступить острое отравление, первый
признак которого – приступы сильнейшего
кашля. При отравлении хлором необходим
абсолютный покой; полезно вдыхать кислород,
или аммиак (нюхая нашатырный спирт), или
пары спирта с эфиром. По существующим
санитарным нормам содержание хлора в воздухе
производственных помещений не должно
превышать 0,001 мг/л, т.е. 0,00003%.
• Не только яд
• «Что волки жадны, всякий знает». Что хлор
ядовит – тоже. Однако в небольших дозах
ядовитый хлор иногда может служить и
противоядием. Так, пострадавшим от
сероводорода дают нюхать нестойкую хлорную
известь. Взаимодействуя, два яда взаимно
нейтрализуются

12.

Бром лечит
Персонажи многих книг, написанных в прошлом веке, чтобы успокоиться,
«принимают бром». Не сам бром, разумеется, а растворы бромистого натрия
или бромистого калия. Применять их – как средство от бессонницы,
неврастении, переутомления – начали уже лет через десять после открытия
элемента №35. Особенно полезными, по мнению врачей, бромистые
препараты оказывались при нарушении нормального соотношения между
процессами возбуждения и торможения в коре головного мозга. Вот почему
мозг концентрирует, накапливает бром: это, если можно так выразиться, его
самозащита, способ «авторегулирования» взаимосвязанных процессов.

13.

Любопытный факт
В 1946 г. в «Трудах Биогеохимической лаборатории АН СССР» была
опубликована статья Л.С. Селиванова, который измерял содержание
брома в воздухе и столкнулся с любопытным фактом. Оказалось, что
зимой в московском воздухе было больше брома, чем летом. Казалось
бы, очень странное явление! Но объяснилось все просто. В то время
большинство московских котельных топили углем, а уголь, как известно,
образовался из древних растений. Многие растения концентрируют
бром, рассеянный в почве, природных водах и атмосфере. По-видимому,
этой способностью обладали и те растения, из которых получился
каменный уголь. А если так, то дым котельных должен был «обогащать»
воздух этим не очень редким, но рассеянным элементом.

14.

Иод – смазка
Всего 0,6% иода, добавленного к углеводородным маслам, во много раз
снижают работу трения в подшипниках из нержавеющей стали и титана.
Это позволяет увеличить нагрузку на трущиеся детали более чем в 50 раз.
Иод и стекло
Иод применяют для изготовления специального
поляроидного стекла. В стекло (или пластмассу)
вводят кристаллики солей иода, которые
распределяются строго закономерно. Колебания
светового луча не могут проходить через них во всех
направлениях. Получается своеобразный фильтр,
называемый поляроидом, который отводит
встречный слепящий поток света. Такое стекло
используют в автомобилях. Комбинируя несколько
поляроидов или вращая поляроидные стекла, можно
достигнуть исключительно красочных эффектов –
это явление используют в кинотехнике и в театре.

15.

Щитовидная железа содержит поразительно много
иода и вырабатывает иодсодержащие гормоны.
Недостаток иода вначале приводит лишь к
небольшому увеличению щитовидной железы, но,
прогрессируя, эта болезнь – эндемический зоб –
поражает многие системы организма. В результате
нарушается обмен веществ, замедляется рост. В
отдельных случаях эндемический зоб может
привести к глухоте, к кретинизму... Эта болезнь
больше распространена в горных районах и в
местах, сильно удаленных от моря.
О широком распространении болезни можно
судить даже по произведениям живописи. Один из
лучших женских портретов Рубенса «Соломенная
шляпка». У красивой женщины, изображенной на
портрете, заметна припухлость шеи (врач сразу
сказал бы: увеличена щитовидка).

16.

Домашнее задание
• Осуществить цепь превращений:
• Br2 → NaBr → Br2 → FeBr3 → AgBr
• Первую реакцию разобрать как окислительновосстановительную, последнюю написать в
молекулярной и ионной форме
• Подготовиться к тесту по теме

17.

Использованная литература и
интернет –источники:
Химия. 9 класс. Учебник. Н.Е.Кузнецова
http://chemistry-chemists.com/
https://nabi-ildar.ru/hlor/
https://www.liveinternet.ru/users/4845230/po
st240839471/
• https://studarium.ru/article/175