Положение в ПСХЭ

1.

Положение в
ПСХЭ
Примене-
Строение
ние
атома
Химические
свойства

2. Нахождение в природе

3.

Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд.
Важнейший минерал алюминия – боксит содержит
28-60% глинозёма - оксида алюминия Al2O3 .
В чистом виде его впервые получил датский физик
Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил
металлический алюминий в слитке. В 1854 г.
француз А. Сент- Клер Девиль получил его
посредством электролиза.
нефелин
боксит

4. Из истории открытия

В период открытия алюминия металл был дороже золота.
Англичане хотели почтить богатым
подарком великого русского химика
Д.И Менделеева, подарили ему
химические весы, в которых одна
чашка была изготовлена из золота,
другая - из алюминия. Чашка из
алюминия стала дороже золотой.
Полученное «серебро из глины»
заинтересовало не только учёных,
но и промышленников и даже
императора Франции.

5. Алюминий

6.

Утверждения Стадия
вызова
1. Металлические свойства
алюминия слабее, чем у
магния
2.У алюминия 2 электрона
на внешнем уровне
3. Восстановительные
свойства у алюминия
слабее, чем у бора
4. Алюминий S –элемент
5. Подвергается коррозии
6. Алюминий – самый
распространенный металл
7.Алюминий – тяжелый,
ковкий и пластичный
8. Алюминий реагирует и со
щелочами и с кислотами.
Стадия
рефлексии

7. Вопросы для 1 группы

Расскажите о положении атома
алюминия в ПСХЭ
Какими физическими свойствами
обладает алюминий
Применение алюминия

8. Алюминий (лат. Aluminium)

26,9815
Порядковый номер.
Химический элемент
III группы главной
подгруппы 3-го
периода.
13
3
8
2
2
3s
1
3p

9. Физические свойства вещества

Al – серебристо-белый металл,
пластичный, легкий, хорошо проводит
тепло и электрический ток, обладает
хорошей ковкостью, легко поддаётся
обработке, образует лёгкие и прочные
сплавы.
=2,7 г/см3
tпл.=6600С

10. Вопросы для второй группы

Сколько электронов на внешнем
электронном уровне у атома
алюминия?
Какая степень окисления атома
в соединениях характерна для
алюминия?

11. Алюминий (лат. Aluminium)

13
26,9815
3
8
2
2
3s
1
3p
Электронная
конфигурация элемента
+13Al 2е 8ē 3ē

12. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях

2 2s2 2p6 3s2 3p1
Al
1s
+13
3s
2s
3p
2p
1s
в соединениях проявляет степень окисления +3

13. Al – типичный металл

Схема образования вещества
Al 0- 3ē Al+3
Тип химической связи -металлическая

14. Вопросы для 3 группы

Какие химические свойства
характерны для алюминия как
простого вещества?

15. Химические свойства вещества

Al активный металл восстанавливает все
элементы, находящиеся справа от него в
электрохимическом ряду напряжения
металлов,
простые
вещества
–
неметаллы. Из сложных соединений
алюминий
восстанавливает
ионы
водорода и ионы менее активных
металлов.
Однако
при
комнатной
температуре на воздухе алюминий не
изменяется, поскольку его поверхность
покрыта защитной оксидной плёнкой Al2

16. Алюминий реагирует:

1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается
пленкой оксида, но в мелкораздробленном виде горит с выделением большого
количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. Алюминотермия – получение металлов:
Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

17. Применение Al

18. Металл будущего

Вывод: Обладая такими свойствами как
лёгкость,
прочность,
коррозионноустойчивость, устойчивость к
действию сильных химических реагентов алюминий нашёл большое значение в
авиационном и космическом транспорте,
применение во многих отраслях народного
хозяйства. Особое место занял алюминий и
его сплавы в электротехнике, а за ними
будущее нашей науки и техники.

19. Информация о домашнем задании

П.13 с. 68-71
Сообщение на тему «Соединения
алюминия»