Как устроена батарейка. Принцип работы

1.

КАК УСТРОЕНА
БАТАРЕЙКА
Батарейка представляет собой
электрохимическую ячейку, в которой при
химической реакции вырабатывается
электрический ток, который может быть
использован для питания различных
устройств.

2.

СТРОЕНИЕ БАТАРЕЙКИ
Химические элементы батарейки
В батарейке используются химические элементы цинк и
марганец, при взаимодействии которых происходит
окислительно-восстановительная реакция, выделяющая
электроны.
Принцип работы гальванического элемента
В гальваническом элементе происходит спонтанная
окислительно-восстановительная реакция между двумя
металлами или металлом и не металлом, при которой
электроны
Устройство современной батарейки
Современная батарейка состоит из цинкового каркаса,
марганцевого оксидного стакана, щелочного
электролита и герметичной упаковки, благодаря чему
реакция может протекать длительное время,
обеспечивая непрерывное

3.

ПРИНЦИП РАБОТЫ
Химические реакции внутри
батарейки
Перемещение электронов
между электродами
В батарейке протекает спонтанная
окислительно-восстановительная
реакция между цинком и марганцем,
при которой цинк окисляется, а
марганец восстанавливается.
В результате химической реакции
электроны перемещаются от
цинкового электрода к
марганцевому, образуя цепь.
Возникновение разности
потенциалов
Преобразование химической
энергии в электрическую
Перемещение электронов между
электродами приводит к
возникновению разности
За счет окислительновосстановительной реакции
химическая энергия преобразуется в
электрическую, которая и
вырабатывается батарейкой.

4.

ТИПЫ БАТАРЕЕК
Первичные химические источники тока
Батарейка - это первичный источник тока, в котором
химическая энергия преобразуется в электрическую за
счет спонтанной реакции между цинком и марганцем.
Вторичные электрохимические источники тока
Аккумулятор - это вторичный источник тока, в котором
можно циклически заряжать и разряжать
электрохимические элементы путем внешнего
источника тока.
Топливные элементы и аккумуляторы
Топливный элемент - это устройство, которое
преобразует химическую энергию водорода в
электрическую и может использоваться как источник
энергии.

5.

ПРИМЕНЕНИЕ
Химические реакции в батарейке
В батарейке происходит окислительно-восстановительная реакция
между цинком и марганцем, при которой цинк окисляется, а марганец
восстанавливается.
Принцип работы гальванического элемента
В гальваническом элементе батарейки при химической реакции между
электродами образуется разность потенциалов, благодаря чему
энергия реакции преобразуется в электрическую энергию тока.
Устройство современной батарейки
Современная батарейка состоит из цинкового и марганцевого
электродов, разделенных электролитом - расплавленной щелочи, и
пластикового корпуса, обеспечивающего химическую устойчивость
конструкции.

6.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ