Курс химии 9 класса в расчетных и экспериментальных задачах

1.

Практико-ориентированные
технологии в преподавании химии
Элективный курс
«Курс химии 9 класса в расчетных и
экспериментальных задачах»
9 класс

2.

«Нужно, чтобы дети, по возможности, учились самостоятельно, а
учитель руководил этим процессом и давал для него материал»
К.Д. Ушинский

3.

Цели и задачи курса:
Цель курса: расширение представлений учащихся о
химическом эксперименте.
Задачи курса:
1.Повторение материала, рассмотренного на уроках химии.
2.Расширение представлений учащихся о свойствах веществ.
3.Совершенствование практических навыков и навыков
решения расчетных задач на разные типы.
4.Преодоление формального представления некоторых
школьников о химических процессах.
5.Ориентир школьников на практическое применение знаний по
химии.
6.Подготовка к выполнению заданий части С ОГЭ и ЕГЭ.

4.

Проблема
В базовом курсе химии 8-9 классов времени на
отработку материала выделено немного,
данная тема представлена односторонне,
материал о качественных реакциях
упоминается бегло, с небольшим количеством
примеров, без объяснений сущности процессов.
На практическую работу выделено всего
несколько уроков.
Большое количество вопросов на качественные
реакции уделяется в ОГЭ и ЕГЭ.

5.

Проблема:
Цитата из пособия для подготовки к ГИА по
химии авторов: В.Н. Доронькина, А.Г. Бережной
и др. «Опыт проведения экзаменов в 9 классе
показывает, что задания в экзаменационных
вариантах всегда более сложные и содержат
материал, особенно в частях В и С, который на
уроках или изучался поверхностно, или
практически не рассматривался. Для решения
некоторых задач вам придется воспользоваться
дополнительными источниками информации».

6.

Содержание элективного курса
Пояснительная записка
Содержание курса.docx

7.

Тематический план
• Тематический план.docx

8.

Примеры задания В4
Установите соответствие между реагирующими
веществами и признаком протекающей между ними
реакции.
Реагирующие вещества Признак
А) Na3PO4 +AgNO3
1)видимых
Б) Na2SO4 + BaCl2
признаков нет
В) HCl + KOH
2)образование белого
осадка
3)растворение вещества
4)образование желтого
осадка

9.

Пример задания В4
Установите соответствие между двумя
веществами и реактивом, с помощью которого
можно различить эти вещества.
Вещества
Реактив
А) BaSO4 и Ca3(PO4)2
1)HNO3 (разб)
Б) BaCl2 и MgCl2
2)KCL (разб)
В) Na2O и CuO
3)H2O
4)Na2SO4

10.

Пример занятия по теме «ЖЕЛЕЗО»
Особенности свойств и степени окисления
железа при взаимодействии с различными
веществами;
Рассмотреть уравнения химических реакций
взаимодействия железа с кислородом, серой,
хлором, сложными веществами.
Используя практическую работу, определить
соответствие между веществами и реактивами
для распознавания соединений железа с
различной степенью окисления.

11.

Пример занятия по теме «Железо»
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (железная окалина);
Fe + S = FeS
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Пример задания С1 (ГИА):
FeSO4 + KClO3 + KOH = K2FeO4 + KCl + K2SO4 + H2O

12.

Распознавание соединений железа (В 3)
Вещества:
А) FeCl3 (р-р)и FeCl2 (р-р)
Б) KCl (р-р) и KI (р-р)
В) SrCl2 (р-р) и KCl (р-р)
Реактивы:
1)HCl
2)KOH
3)Na2SO4
4)AgNO3

13.

Распознавание соединений железа
(задание на соответствие, часть В)
Реагирующие вещества
А) Fe(OH)2 + HCl
Б) Fe(OH)3 + NaOH
В) Fe(OH)2 + H2O2
Признак взаимодействия
1)растворение вещества;
2)изменение цвета осадка;
3)образование осадка;
4)выделение газа.

14.

Спасибо за внимание!