Природные карбонаты

1. ПРИРОДНЫЕ Карбонаты

.

2. Цель урока:

знать широкое распространение известняка
и других карбонатов в природе;
-понимать процесс разрушения карбанатов
кальция и магния под влиянием кислотных
дождей
--

3.

4.

5.

6.

7.

8. Мрамор, ивестняк, мел - СаСО3

Мрамор
Известняк
Мел

9. Мрамор

10.

11.

12.

13. Кальцит - СаСО3

,.
- Кальцит – минерал класса карбонатов . Химическая
формула CaCO3, попутно может содержать Mg, Fe, Mn, Zn,
Cо, Sr, Ba.
- Отдельные образцы образуют кристаллы разной формы:
ромбоэдры, скаленоэдры, иногда, плотную зернистую или
волокнистую, почвоподобную массу, а также сталактиты и
сталагмиты.
- Прозрачные кристаллы исландского шпата используются в
оптических приборах.
Самородный
кальцит
Исландский шпат

14. Доломит CaCO3. MgCO3

Это осадочный карбонат. Бесцветный, белый или
желтый, хрупкий минерал. Используется в качестве
удобрения (порошок доломита), огнестойкий и
используется в качестве строительного материала.
Самородный доломит
Доломитовая плитка (сайдинг)

15. Малахит - Cu2(ОН)2CO3

Малахит (гр. malache — мальва) Химическая формула Cu2 [CO3]
(OH) 2. Цвет малахита светло-зеленый, сине-зеленый, темнозеленый, хрупкий, плотность 3900 - 4100 кг / м3..
Самородный малахит
Малахитовая шкатулка

16.

• Сидерит FeCO3 – этот коричневый
минерал является железной рудой.
• Кальцинированная сода сода Na2CO3
–белый порошок, который
используется в производстве, стекла,
мыла, бумаги и моющих средств.
• Пищевая сода NaHCO3 – белый
порошок, плохо растворимый в воде,
используется в медицине в пищевой
промышленности, для
пожаротушения

17.

Горные породы и, в том числе, карбонаты испытывают
множество превращений, участвуя в круговороте
веществ в природе

18. ПРОЦЕСС ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДОЧНЫХ ПОРОД

19. ИСТОРИЧЕСКИЕ ПАМЯТНИКИ ИЗ ИЗВЕСТНЯКА И МРАМОРА

20.

21.

.

22. Последствия кислотных дождей в архитектуре

На соборе Св. Павла
слой портлендского
известняка изъеден
на 2.5 см.
В Голландии статуи на
соборе Св. Иоанна
"тают, как леденцы".
Черными
отложениями, этим
"раком камня",
изъеден королевский
дворец на площади
Дам в Амстердаме.

23. Кислотные дожди

Основная причина
выпадения кислотных
дождей — наличие в
атмосфере за счет
промышленных
выбросов оксидов серы
и азота, углерода
хлористого водорода и
других
кислотообразующих
соединений. В
результате дождь и снег
оказываются
подкисленными.