Строение атома
Строение атома
Свойства атома
Кремний – простое вещество
Кремний в природе
Кремень
Разновидности минералов на основе оксида кремния
Знаете ли вы, что…
Знаете ли вы, что..
Знаете ли вы, что…
Знаете ли вы, что..
Получение кремния
Получение кремния
Соединения кремния
Соли
Применение кремния и его соединений
Применение кремния в технике
Применение кремния в медицине
Биологическая роль
Биологическая роль
Биологическая роль
Биологическая роль
Кремний в продуктах питания
Самоконтроль
Самоконтроль
Домашнее задание: 9а - § 38, упр. 10; практическая работа № 4; 9б - § 35, упр. 4; повторить ПТБ.
2.22M
Категория: ХимияХимия

Кремний и его соединения. Строение атома

1.

«Кремний и его соединения»

2.

3. Строение атома

1) Перечислите элементы IV группы.
2) Охарактеризуйте кремний по положению в
ПСХЭ Д.И. Менделеева.
3) Составьте электронные формулу и схему
строения атома кремния.
4) Назовите возможные степени окисления
кремния.

4.

5) Напишите формулу высшего оксида и
гидроксида кремния, укажите их
характер.
6) Напишите формулу летучего
водородного соединения кремния.
7) У какого элемента сильнее выражены
неметаллические свойства:
а) углерод, кремний;
б) фосфор, кремний, алюминий?

5.

Строение атома кремния

6. Строение атома

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева: 3 IV А
Заряд ядра: +14
Относительная атомная масса: Ar (Si) = 28
Строение атома: p =14, e =14, n = 28 - 14 =14
Электронная формула: Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Si +14 2e, 8e, 4e
Неметалл.

7. Свойства атома

- 4е
Si0
восстановитель
+ 4е
окислитель
Si+4
Si-4

8. Кремний – простое вещество

Аллотропные модификации
•Кристаллический – темно-серое со
стальным блеском вещество, хрупок,
полупроводник.
•Аморфный – порошок бурого цвета,
реакционно способнее
кристаллического.

9. Кремний в природе

Кремний в свободном
виде в природе не
встречается.
Кремний – второй по
распространенности
элемент ПСХЭ.
В природе встречается в
виде кремнезема (SiO2),
силикатов и
алюмосиликатов.

10. Кремень

Кремень, именно этот невзрачный и очень прочный
камень, положил начало каменному веку – веку
кремневых орудий труда.
Причин две:
- распространенность и доступность кремния;
- способность образовывать при сколе острые режущие
края;

11. Разновидности минералов на основе оксида кремния

Агат
Кошачий
глаз
Горный
хрусталь
Аметист
Кварц
Цитрин
Яшма
Опал
Сердолик

12.

Интересные факты
Ещё древние греки связывали с яшмой возможность
противодействовать ядам и исцеляться от всех недугов. Так,
Византийский император Мануил подарил монастырю на
Афонской горе чашу из яшмы, которая, по преданию,
противодействовала ядам и исцеляла от всех болезней.
Талисман из яшмы дарует мудрость, силу предвидения и
твёрдость духа; способствует выравниванию отношений на
работе, с начальством.
Символическое значение: храбрость.
Лечебные эффекты (литотерапия): яшма оранжевых оттенков дневные, высокоэнергетичные камни, камни-лекари с широким
спектром деятельности. Кровавая яшма обладает огромным
кровоочистительным потенциалом, останавливает кровь при
кровотечениях, заживляет раны.
Яшма укрепляет сердце, зрение, желудок.

13. Знаете ли вы, что…

В чистом виде кремний был выделен
в 1811 году французскими учеными:
Жозеф Луи Гей-Люссак
Луи Жаком Тенор

14. Знаете ли вы, что..

Кремний в
элементарном состоянии
был впервые получен в
1825 году шведским
химиком Йенсом
Якобсом Берцелиусом

15. Знаете ли вы, что…

Русское название «кремний»
введено в 1834 г.
российским химиком
Германом Ивановичем
Гессом.

16. Знаете ли вы, что..

Способ получения кремния
в чистом виде разработан
Николаем Николаевичем
Бекетовым.
Кремний в России производится
на заводах:
г. Каменск - Уральский (Свердловская область)
г. Шелех (Иркутская область).

17. Получение кремния

В
промышленности кремний получают
восстанавливая расплав SiO2 коксом при
t = 18000C в дуговых печах. Чистота полученного таким образом
кремния составляет 99,9 %.

18. Получение кремния

Лабораторный способ получения:
SiO2 + 2 Mg 2MgO + Si

19.

ХС схожи со свойствами углерода:
реагирует с металлами Mg + Si → Mg2Si
горит в кислороде Si + О2 → SiО2
прямо не реагирует с водородом
(получаютсилан косвенно):
• Mg2Si + H2O → Mg(OH)2 + SiH4↑
• Mg2Si + HCl → MgCl2 + SiH4↑
•4) взаимодействует с растворами щелочей
•Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2↑

20.

Химически кремний малоактивен.
При комнатной температуре реагирует
только c фтором, с другими галогенами
при нагревании:
Si + 2F2→ SiF4
Si + 2Cl2→ SiCl4

21.

При нагревании до 400 – 5000
кремний реагирует с кислородом с
образованием диоксида кремния:
Si + O2 → SiO2

22.

При взаимодействии с металлами кремний
проявляет себя как окислитель,
образуются силициды.
2Са + Si → Ca2Si
Кремний легко растворяется в щелочах.
NaOH (изб.) + Si + H2О → Na2SiO3 + H2

23.

С водородом кремний непосредственно не
реагирует.
Водородное соединение силан, получают
косвенным способом, в реакции
силицидов с кислотами
Ca2Si + 4HCl → 2CaCl2 + SiH4↑

24. Соединения кремния

Кремний
Si
Оксид
Кремния:
SiO2
Водородное:
Силан
SiH4
Кремниевая
кислота:
H2SiO3
Соли:
Силикаты
Силициды:

25.

СО2
SiO2
Кислотный оксид
Молекулярная
Атомная
кристаллическая решетка кристаллическая решетка
Бесцветный газ.
Кристаллическое, твердое
вещество, тугоплавкое.
Химические свойства
H2O + CO2 = H2CO3
Не взаимодействует
CO2 + CaO = CaCO3
SiO2 + CaO = CaSiO3
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +
H2O
H2O
CO2 + 2Mg = 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
C + CO2 = 2CO
SiO2 + 2C = Si + 2CO

26.

H2CO3
H2SiO3
Двухосновная,
кислородсодержащая,
слабая, непрочная, т.к.
летучая.
Получение:
СО2 + Н2О = Н2СО3
Нестойкая, непрочная,
при стоянии или
нагревании разлагается:
Н2СО3 = СО2 + Н2О
Двухосновная,
кислородсодержащая,
слабая, нерастворимая в
воде.
Получение:
SiO2 + H2O = нельзя
Выделить в чистом виде
нельзя, т.к. при
нагревании разлагается:
H2SiO3 = SiO2 + H2O

27. Соли

Угольной кислоты
- карбонаты
- гидрокарбонаты
Карбонаты обладают
всеми свойствами солей,
являются сильными
электролитами, полностью
диссоциируют на ионы
(растворимых в воде).
Кремниевой кислоты
- силикаты
Растворимыми являются
только соли щелочных
металлов, остальные
образуют нерастворимые
или вообще не образуют
солей (Al+3, Cr+3, Ag+).

28. Применение кремния и его соединений

Стекло
Цемент
Кирпич
Фарфор
Керамика
Фаянс
Клей
Асбест
Силикон
Гранит

29. Применение кремния в технике

30. Применение кремния в медицине

31. Биологическая роль

Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим
для жизни растений и животных.
Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят
крепко, как тыки. Oстрые листья осоки режут,
как ножи, стерня на скошенном поле
колет, как иголки, а стебли злаков настолько
крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться
от дождя и ветра.

32. Биологическая роль

Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья
бабочек, перья птиц и шерсть животных
прочны, так как содержат кремнезем.

33. Биологическая роль

Кремний придаёт гладкость и прочность
костям и кровеносным сосудам человека.
В организме человека кремния менее 0,01% по весу.

34.

Кремний - микроэлемент, постоянно содержащийся в
организме человека. Наибольшее его количество
содержится в лимфоузлах, соединительной ткани аорты,
трахеи, в волосах и коже. Кремний необходим для
построения эпителиальных клеток.
Кремний играет важную роль в процессе минерализации
костной ткани; необходим для поддержания эластичности
стенки артерий, оказывает положительное влияние на
иммунитет и замедляет процессы старения в тканях
организма человека.
Среднее содержание кремния в крови составляет 8,25
мг/сутки. С возрастом его уровень в организме снижается,
поэтому у пожилых людей потребность в кремнии, как
правило, повышается. Улучшают усвоение кремния
организмом наличие кальция, магния, марганца и калия.

35. Биологическая роль

Кремний входит и в состав низших живых
организмов – диатомовых водорослей и
радиолярий, - нежнейших комочков живой
материи, которые создают свои
непревзойденные по красоте скелеты из
кремнезема.
Диатомовые водоросли
Радиолярии

36. Кремний в продуктах питания

37. Самоконтроль

1. Какое место занимает кремний в
периодической системе
а) 2 IV B б) 3 III A в) 3 IV A
2. Кристаллическая решетка кремния
а) ионная
б) атомная в) молекулярная
3. По распространенности в природе кремний ….
элемент
а) первый
б) второй в) третий

38. Самоконтроль

4. Кремний вступает в реакцию с:
а) металлами, водородом, галогенами;
б) металлами, галогенами, легко растворяется в
щелочах;
в) оксидами, кислотами, неметаллами.
5. Соли кремниевой кислоты:
а) силициды;
б) гидросиликаты;
в) силикаты;

39. Домашнее задание: 9а - § 38, упр. 10; практическая работа № 4; 9б - § 35, упр. 4; повторить ПТБ.

English     Русский Правила