Атомдук орбиталардын толтурулуш ирети

1.

Сабактын темасы:
Атомдук орбиталардын толтурулуш
ирети.

2.

Атом –деген эмне?
ядро
+Z
электрон e-

3.

Татаал түзүлүштөгү атомдун модели

4.

Энергетикалык деңгээлдер же электрондук катмарлар

5.

3 мезгил
n=3
Деңгээлдердин
максималдуу саны
n= 1 2 3 4 5 6 7
n = 1 2 3
+
+11

6.

Деңгээлдеги
электрондордун
максималдуу саны
11 e-
n=1 2 3 4
n = 1 2
3
+
+11
2
8
2 8 18 32
2
N=2∙1 =2
2
N=2∙2 =8
2
N = 2 ∙ 3 = 18
N = 2 ∙ 42 = 32
N=2n
2
1

7.

Деңгээлдер деңгээлчелерге ажырайт

8.

s p d
деңгээлчесине
ажырайт
Деңгээлчелерге
электрондорду бөлүштүрүү
n =1
2
+ 2 26
s
3
4
2 6 10 2 6 10 14
sp spd
s - деңгээлче
p - деңгээлче
d - деңгээлче
f - деңгээлче
spdf
1-2-3-4-5-6-7
2-3-4-5-6-7
3-4-5-6-7
4-5-6-7
n = 1
2
3
+11 2
s
2 6
1
sp
spd

9.

(31 – 15 =же
16)
атомдук массасы
- 31
Электрондук
формулалар
катар саны электрондук
- 15
конфигурациялар
электрондор
n = 1
31
15
P
2
3
1 s 2 2 s 22 p 6 3 s 23 p 3
+15
2
8
5
деңгээлчелер
2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p3 энергетикалык деңгээлдер

10.

Аргондун электрондук формуласы
+18
2
8
8
2
6
2
1s 2s 2p 3s2 3p6

11.

Электрондук формула
биринчи деңгээл
S – орбиталы
экинчи деңгээл
S – орбиталы
P – орбиталы
үчүнчү деңгээл
S – орбиталы
P – орбиталы
d – орбиталы

12.

Паулинин тыюу принциби
spin
spin
Айланып жүргөн электрондор спиндик сан менен
мүнөздөлөт. анг. тилинен «tо spin» - айлануу, чимирилүү
же
Электрондук
ячейка
Энергетикалык
деңгээл
же
же

13.

Электрондук формула
биринчи деңгээл
S – орбиталы
экинчи деңгээл
S – орбиталы
P – орбиталы
үчүнчү деңгээл
S – орбиталы
P – орбиталы
d – орбиталы