Металлы и их соединения. Решение экспериментальных задач. Практическая работа №7

1.

Практическая работа №7
Решение экспериментальных задач
по теме «Металлы и их соединения»

2.

Цель:
Получение
гидроксида
алюминия
и
изучить химический состав и свойства питьевой
изучение его свойств
воды нашей школы.
Получение:
Задачи:
АICl3 + 3NaOH = АI(OH)3 +3NaCl
• на основании качественного и количественного
3+ + 3CI- + 3Na++ 3OH- = АI (OH) + 3Na++ 3CIАI
3
анализа определить водородный показатель
рН3++ 3OH- = АI (OH) – белый объемистый осадок
АI
3
среду, физические показатели
качества воды,
АI(OH)3и– анионов
амфотерный
оксид
содержание катионов
(нитраты,
Основные
свойства: железа и растворенного
хлориды,
сульфаты,
Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2О
кислорода) в исследуемой
воде;
Признак реакции: растворение осадка
• расширить
исвойства:
углубить знания о качестве воды,
Кислотные
оказывающей влияние
здоровье
учащихся;
Al(ОН)3 +на
NaOH
= Na [Al(ОН)
4]
Признак
реакции:качества
растворение осадка
• проследить динамику
изменения
водопроводной воды.

3.

Цель:
Качественная реакция на ион
изучить химический состав и свойства питьевой
3+
железа
Fe
воды нашей школы.
Задачи:
• на основании
качественного
и количественного
FeCl3 +
3NaOH = Fe(OH)
3 +3NaCl
анализа определить водородный показатель рН3+ + 3CI- + 3Na++ 3OH- = Fe(OH) + 3Na++ 3CIFe
среду, физические показатели качества3 воды,
- = Fe(OH) – осадок бурого цвета
Fe3++ 3OH
3
содержание
катионов
и анионов
(нитраты,
хлориды, сульфаты, железа и растворенного
кислорода) в исследуемой
воде;
Fe(OH)3 + 3НCI
= FeCI3 + 3H2O
• расширить и углубить знанияПризнак
о качестве
воды,
реакции:
оказывающей влияние
на здоровье
учащихся;
растворение
осадка
• проследить динамику изменения качества
водопроводной воды.

4.

Цель:
Качественная реакция на ион
изучить химический состав и свойства питьевой
2+
железа
Fe
воды нашей школы.
Задачи:
• на основании
качественного
и количественного
FeSO4 +
2NaOH = Fe(OH)
2 + Na2SO4
анализа определить водородный показатель рН2+ + SO 2- + 2Na++ 2OH- = Fe(OH) + 2Na++SO 2Fe
4
4
среду, физические
показатели качества2воды,
2++ 2OH- = Fe(OH) - осадок болотно-зеленый
Fe
2
содержание катионов и анионов
(нитраты,
хлориды, сульфаты, железа и растворенного
Fe(OH)2 + 2НCI
= FeCI2 + 2H2O
кислорода) в исследуемой
воде;
реакции:
• расширить и углубить знанияПризнак
о качестве
воды,
растворение
осадка
оказывающей влияние
на здоровье
учащихся;
• проследить динамику изменения качества
водопроводной воды.

5.

Цель:
Получение сульфата железа из
изучить химический состав и свойства питьевой
железа
воды нашей школы.
Задачи:
• на основании качественного и количественного
анализа определить
показатель
рН1.
Feводородный
+ H2SO4 = Fe
SO4 + H2
среду, физические
показатели
качества воды,
Признак реакции:
железо вытесняет
водород из
кислот
содержание катионоврастворов
и анионов
(нитраты,
хлориды, сульфаты,
и растворенного
2.
Feжелеза
+ CuSO
4 = FeSO4 + Cu
кислорода) в исследуемой воде;
Признак реакции: железо вытесняет медь из
• расширить и углубить
знания
о качестве
раствора
сульфата
медии воды,
оказывающей влияние на здоровье учащихся;
• проследить динамику изменения качества
водопроводной воды.

6.

Цель:
Выводы
изучить химический состав и свойства питьевой
воды нашей школы.
АI(OH)3 – амфотерный оксид, следовательно проявляет и
Задачи:
кислотные свойства и основные свойства.
• на основании качественного и количественного
2+ и Fe3+
Качественной
реакцией
на
ионы
железа
Fe
анализа определить водородный показатель рНявляются их взаимодействие с гидроксид-ионами OH
среду, физические показатели качества воды,
содержание
и анионов
(нитраты,
Железо катионов
как активный
металл способен
вытеснять
водород
из растворов
кислот
хлориды,
сульфаты,
железа
и растворенного
кислорода) в исследуемой воде;
Железо как активный металл способен вытеснять менее
• расширить
и углубить знания о качестве воды,
активных металлов из растворов их солей
оказывающей влияние на здоровье учащихся;
• проследить динамику изменения качества
водопроводной воды.