Смеси веществ

1.

Инвариативные задачи
по химии
«Смеси веществ»
Выполнила
учитель химии
МОУ СОШ №15 г.Егорьевска
Яцына Ольга Александровна

2.

1
2
3
4
5
6

3.

Решение задачи № 1:
Mg + S = MgS
Zn +Задача
S = ZnS № 1
из 3 г магния и 3,9 г
n = Смесь,
m/M; m = состоящую
nxM
M(Mg) = 24 г/моль;
n(Mg) = n(MgS)
= 3 : 24 = 0,125
(моль)
цинка,
сплавили
с серой,
которая
М(Zn) = 65 г/моль; n(Zn) = n(ZnS) = 3,9 : 65 = 0,06 (моль)
находилась
в избытке.
Рассчитайте
М(MgS) = 56 г/моль;
m(MgS) = 0,125
х 56 = 7 (г) массу
М(ZnS) = 97 г/моль;
m(ZnS)
= 0,06 х 97 =металлов.
5,82 (г)
полученной
смеси
сульфидов
m(MgS; ZnS) = 7 + 5,82 = 12,82 (г)
Ответ: m(MgS; ZnS) = 12,82 (г).

4.

Решение задачи № 2:
S + O2 = SO2
C + O2 = CO2
n = Задача
m/M; m =№
n x2
M
M(S) = 32 г/моль; M(SO2) = 64 г/моль;
При
сжигании
в
кислороде
5,6
г
M(C) = 12 г/моль; M(CO2) = 44 г/моль
смеси
и n(SO
углерода
была
Пусть n(S) =серы
x моль, тогда
2) = x моль;
m(S)
= 32x (г);смесь
m(SO2) =оксида
64x (г) серы (IV) и
получена
n(C)= y моль, тогда n(CO2) = y моль;
оксида
углерода
(IV)
массой
15,2
г.
m(C) = 12y (г); m(CO2) = 44y (г)
массу
углерода
32xВычислите
+ 12y = 5,6
x = 0,1 серы
n(S) =и0,1
моль
64x
+ 44y = 15,2смеси.
y = 0,2
n(C) = 0,2 моль
в исходной
m(S) = 0,1 x 32 = 3,2 (г);
m(C) = 0,2 x 12 = 2,4 (г)
Ответ: m(S) = 3,2 (г); m(C) = 2,4 (г).

5.

Решение задачи № 3:
Cu + HCl ≠
Задача
3 2 + H2
Zn
+ 2HCl =№
ZnCl
n Смесь
= V/Vm; цинка
m = n x M;
и меди массой 12,9 г
ω(металл) = m(металла) / m(смеси);
обработали
соляной
кислотой.
При
n(H2 ) = n(Zn) = 2,24 : 22,4 = 0,1(моль)
этом
выделилось
л водорода
(н.у.).
M(Zn)
= 65 г/моль; 2,24
m(Zn)
= 0,1 х 65 = 6,5
(г);
ω(Zn)
= 6,5 : 12,9 =
0,5038 или 50,38%
Вычислите
массовые
доли металлов
m(Сu) = 12,9 – 6,5 = 6,4 (г);
в ω(Сu)
исходной
смеси.
= 6,4 : 12,9 = 0,4961 или 49,61%
Ответ: ω(Zn) = 50,38%;
ω(Сu) = 49,61%.

6.

Решение задачи № 4:
m(Sn) = 500 х 0,34 = 170 (г);
m(Pb) = 500 х 0,66 = 330 (г);
n = Задача
m/M; m =№
n x4M
n(O) = n(Pb) = 330 : 207 = 1,59 (моль)
Какая
масса
оксидов
свинца
и
олова
m(O) = 1,59 х 16 = 25,51 (г)
необходима
получения
г припоя,
m(PbO) = m(Pb) для
+ m(O)
= 330 + 25,51500
= 355,51
(г)
n(Sn) = 170 : 119из
= 1,43
(моль)
состоящего
34%
олова и 66% свинца?
n(O) = 2 n(Sn) = 2 х 1,43 = 2,86 (моль)
m(O) = 2,86 х 16 = 45,71 (г)
m(SnO2) = m(Sn) + m(O) = 170 + 45.71 = 215.71 (г)
Ответ: m(PbO) = 355,51 (г); m(SnO2) = 215.71 (г).

7.

Решение задачи № 5:
φ =Задача
~ = n(вещества)
№ 5 : n(смеси);
C2 H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2 O
Продукты
полного
сгорания
(в
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
избытке
кислорода)
Ca(OH)2 + CO
H2O л (н.у.) смеси
2 = CaCO3↓ + 10,08
n = m/M; и n пропана
= V/Vm;
M(CaCO
3) = 100 г/моль;
этана
пропустили
через
n(CaCO3) = 120 : 100 = 1,2 (моль)
избыток
известковой
воды. При этом
n(смеси) = 10,08
: 22,4 = 0,45 (моль)
Пусть n(C2H6) = x 120
моль,гтогда
n’(CO2) = 2x моль;
образовалось
осадка.
n(C3Определить
H8)= y моль, тогда n”(CO
2) = 3y моль;
объемный
состав
x + y = 0,45
x = 0,15
n(C2H6) = 0,15 моль
исходной
2x + 3y = 1,2 смеси.
y = 0,3
n(C3H8) = 0,3 моль
φ(C2H6) = 0,15 : 0,45 = 0,33 или 33%
φ(C3H8) = 0,3 : 0,45 = 0,67 или 67%
Ответ: φ(C2H6) = 33%; φ(C3H8) = 67%.

8.

Решение задачи № 6:
C3 H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
C3H6 + 4,5O2 → 3CO2 + 3H2O
№
6
C3HЗадача
+
4O
→
3CO
4
2
2 + 2H2O
CxHПри
→ xCO2 + y/2H
2,48
г смеси пропана,
y + AO2сжигании
2O
n = V/Vm; m = n x M
пропена
и
пропина
образовалось
4,03
л
n(CO2) = n(C) = 4,03 : 22,4 = 0,18 (моль)
углекислого
(н.у.).
m(C)
= 0,18 х 12 =газа
2,16 (г);
m(Н)Сколько
= 2,48 – 2,16граммов
= 0,32 (г)
воды получилось
n(Н) = 0,32 : 1 = 0,32 (моль);
при
этом.
n(H2O) = ½ n(Н) = 0,32 : 2 = 0,16 (моль)
М(H2O) = 18 г/моль; m(H2O) = 0,16 х 18 = 2,88 (г)
Ответ: m(H2O) = 2,88 (г).

9.

Домашнее задание
1. Определите объем озонированного кислорода
с плотностью при н.у. равной 1,79 г/л ,
необходимый для сжигания 11,2 л этана.
Ответ: V (O2 и O3) = 31,36 л.
2. Порцию 15% олеума массой 80 г разбавили
200 мл воды. Рассчитайте массовую долю
серной кислоты в полученном растворе.
Ответ: w (H2SO4) = 29,5%