Фосфор и его соединения

1. ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

Урок химии
в 9 классе

2. Цели:

изучить фосфор как химический элемент и
простое вещество;
рассмотреть физико-химические свойства
фосфора и его соединений;
определить области его применения.
Этот многоликий фосфор!

3. Открытие фосфора

1669 год
Гамбургский
алхимик
Хеннинг Бранд

4. Строение атома фосфора

Элемент VA группы имеет электронную
формулу 1s22s22p63s23p3.
Фосфор – неметалл.
Наиболее характерные степени окисления:
+5, +3, 0, -3.
Оксид имеет кислотные свойства.
Летучее водородное соединение – фосфин
PH3.

5. Аллотропные модификации фосфора

Кристаллическое вещество
Бесцветный с желтоватым оттенком
Чесночный запах
Не растворяется в воде
Хорошо растворяется
в сероуглероде
В темноте светится
Сильный яд
Белый фосфор

6. Аллотропные модификации фосфора

Порошкообразное вещество
Темно-красный
Без запаха
Не растворяется в воде
Не растворяется
в сероуглероде
Не светится
Не ядовит
Красный фосфор

7. Строение аллотропных видоизменений фосфора

Белый фосфор
Красный фосфор

8.

9. Химические свойства фосфора

Фосфор соединяется
со многими простыми
веществами – кислородом,
галогенами, серой и
некоторыми металлами,
проявляя окислительные и
восстановительные
свойства.

10.

11.

12. Получение фосфора

фосфорит + уголь + песок = фосфор
1) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → P2O5 + 3CaSiO3
2) P2O5 + 5C → 2P + 5CO
________________________________________
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO

13. Применение фосфора

Промышленность
Сельское
хозяйство
Медицина
Военная
промышленность