Строение атома. Электронные оболочки атома

1.

Строение атома. Электронные
оболочки атома.

2.

Атом
- наименьшая электронейтральная частица химического элемента,
являющаяся носителем его свойств.

3.

Атом
ЯДРО
ЭЛЕКТРОНН
АЯ
ОБОЛОЧКА
нуклоны
нейтроны
протоны
Не заряжены
Положительно заряжены
электроны
Отрицательно заряжены

4.

Атом
Число p+ = числу e- =порядковому номеру элемента (Z)

5.

Изотопы

6.

Электронная оболочка
- cовокупность всех электронов в атоме,
окружающих ядро.

7.

Электронные уровни
Орбиталь– это область наиболее вероятного
местонахождения электрона в пространстве.
Номер периода = числу эл. Уровней
Состояние электрона в атоме описывается 4 квантовыми числами:
1. Главное квантовое число n;
2. Побочное (орбитальное) квантовое число l;
3. Магнитное квантовое число ml;
4. Спиновое квантовое число ms.

8.

Главное квантовое число
определяет энергетический
уровень электрона (равно номеру
периода). Принимает любые
целочисленные значения,
начиная с n=1 (n=1,2,3,…) и
соответствует номеру периода.

9.

Правило Хунда
В данном подуровне электроны стремятся занять энергетические
состояния таким образом, чтобы их суммарный спин был
максимальным, суммарный спин спаренных электронов равен
нулю.

10.

Электронная оболочка
1s2
число электронов
2s2 2p6
3s2 3p6 3d10
4s2 4p6 4d10 4f14
1 уровень = max. 2 элекрона
2 уровень = max. 8 электронов
3 уровень = max. 18 электронов
4 уровень = max. 32 электрона

11.

Электронные орбитали
Электроны сначала
заполняют свободные
орбитали, затем пара!
Спины на орбитали
направлены
противоположно!

12.

Электронная формула
1.
2.
3.
Число e- = числу p+ =порядковому номеру
Число электронов на внешнем уровне = номеру группы
Число эл. уровней = номер периода