Побочная подгруппа VIII группы периодической системы

1.

Побочная подгруппа
VIII группы
периодической
системы
(Конспект письменно в тетрадь)
Задание в отдельном документе
Прислать до 27.04

2.

К восьмой группе побочной подгруппе
относятся три триады d-элементов.
• Первая триада - железо, кобальт, никель;
• вторая триада – рутений, родий и
палладий;
• третья триада – осмий, иридий и платина.
Железо, кобальт и никель очень сходны по
физическим и химическим свойствам и сильно
отличаются от элементов двух других триад.
Поэтому их выделяют в семейство железа.
Остальные шесть элементов объединяют под
общим названием платиновых металлов.

3. Платиновые металлы

• Относятся к редким элементам. В природе
находятся, в основном, в самородном
состоянии. В свободном состоянии платиновые
металлы очень тугоплавкие и устойчивы к
действию химических веществ, некоторые из
них не растворяются даже в царской водке.
• Светло-серые ,тугоплавкие, платина и палладий
пластичны, осмий и рутений хрупкие.
• Красивый внешний вид платиновых металлов
обусловлен их инертностью.
• Хорошо сплавляются со щелочами в присутствии
окислителей.
3

4. Применение

• Платиновых металлов связано с их
каталитическими свойствами.
• Платиноиридиевые сплавы используются
в ювелирном деле.
• Термопары из платинородиевой
проволоки позволяют измерять
температуру до 1800C.

5. Железо

порядковый номер –
26; атомная
масса Ar(Fe) = 56;
состав атома: 26протонов; 30 –
нейтронов; 26 –
электронов.
серебристо-белый
металл, пластичный,
намагничивается и
размагничивается
8 группа побочная
подгруппа,
4 период
Степени
окисления +2,+3
Электронная формула:
1s22s22p63s23p63d64s2

6.

магнетит (магнитный
железняк) – Fe3O4 содержит
72% железа
гематит (красный
железняк)– Fe2O3
содержит до 65%
железа
Нахождение в
природе
пирит (серный
колчедан,) –
FeS2 содержит
47% железа
лимонит (бурый
железняк) – Fe2O3
nH2O содержит до
60% железа,

7. Химические свойства железа

• Железо относится к металлам со средней
восстановительной способностью.
• При обычной температуре оно медленно
окисляется кислородом воздуха,
раскалённое сгорает с образованием оксида
железа (II и III)
• 3Fe + 2O2 = Fe3O4
• В присутствии влаги железо на воздухе
окисляется быстрее и ржавеет:
• 4Fe + 3O2 + nH2O = 2Fe2O3 • nH2O

8.

• При взаимодействии с сильными окислителями
железо образует соединения в степени окисления
+3. Например, при взаимодействии железа с хлором
при нагревании образуется хлорид железа (III):
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
• При взаимодействии железа с более слабым
окислителем образуется соединение железа (II)
Fe + S = FeS
• Железо взаимодействует с разбавленными соляной
и серной кислотами с выделением водорода
Fe + 2HCL = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

9.

• Концентрированные азотная и серная
кислоты пассивируют железо. При
нагревании эти кислоты окисляют железо до
степени окисления +3
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 +
6H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
• Железо вытесняет металлы из водных
растворов солей, которые в
электрохимическом ряду напряжения
металлов стоят правее его
CuSO4 +Fe = FeSO4 + Cu.

10. Получение железа

• Восстановление железа из оксидов разными
восстановителями:
Водородом
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
Оксидом углерода (II) CO
Fe2O3 + 3СО =2Fe + 3СО2
Коксом С
Fe2O3 + 3С = 2Fe + 3СО
*Алюминотермия
3 Fe3O4 + 8Аl = 9Fe + 4Al2O3
* Электролиз водных растворов солей

11. Применение

Железо – один из самых используемых
металлов, на него приходится до 95% мирового
металлургического производства.
Чистое железо быстро намагничивается и
размагничивается, поэтому его применяют для
изготовления сердечников, трансформаторов,
мембраноматоров, электромагнитов и мембран
микрофонов, электродвигателей.
Чаще всего используют сплавы железа - чугун и
сталь, основной конструкционный материал.

12.

Железо также входит в состав сплавов на
основе других металлов — например,
никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) —
применяется в производстве устройств
долговременной компьютерной памяти:
жёстких дисков, дискет и т. п.

13.

• Ультрадисперсный порошок магнетита
используется в черно-белых лазерных
принтеров