Электрический ток в электролитах (билет 22.2)

1. Билет 22, вопрос 2 ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК В ЭЛЕКТРОЛИТАХ

2. Электролиты – это вещества с ионной проводимостью. Могут быть как жидкими, так и твёрдыми. Растворы электролитов часто также

называют электролитами. Это
– растворы солей, кислот,
щелочей

3. Электролиз – это выделение на электродах веществ, входящих в состав электролита, при прохождении через электролит

электрического тока

4. Если через раствор медного купороса пропустить электрический ток, то ионы чистой меди будут нейтрализоваться на угольном

катоде, а ионы остатка
серной кислоты после
нейтрализации на медном аноде и
образования новых молекул
медного купороса будут уходить в
раствор

5. Само явление электролиза было открыто в 1800 году англ.учёными. У. Никольсоном и А. Карлейлем. Законы электролиза были

установлены в
1833 -1834гг. англ.уч. Майклом
Фарадеем. Им также были
введены термины: «катод»,
«анод», «электроды»,
«электролиз», «электролиты»

6. Закон Фарадея для электролиза

7.

8. m= k I  t

m= k I t

9. Масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна силе тока и времени прохождения тока через раствор (расплав)

электролита

10. m=M / N A q = n e n – валентность хим. элемента q- заряд иона k= M / (e N A n) ( иногда это выражение называют вторым законом

m=M / N A
q=ne
n – валентность хим. элемента
q- заряд иона
k= M / (e N A n)
( иногда это выражение называют вторым
законом Фарадея)

11. F = e N A = 9,65• 10 4 (Кл/моль) F – постоянная Фарадея

F = eN
4
A = 9,65• 10
(Кл/моль)
F – постоянная Фарадея

12. Получаем объединённый закон Фарадея m = M q / F n

Получаем
объединённый закон
Фарадея
m=Mq/Fn

13. Электролиз широко применяется в технике: декоративное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (золочение.

Никелирование и
др.), электролитическое
изготовление копий
рельефных предметов, очистка
металлов от примесей