Карточки взаимодействия. Химия. 8 класс

1.

Карточки
взаимодействия
Химия 8 класс
Учитель химии
Ефимова Е.Ю.

2.

Взаимодействие веществ, обладающих
кислотными и основными свойствами
КИСЛОТА + ЩЁЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА
H2SO4
+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 =
HCl + KOH =
HCl + Cu(OH)2 =
HNO3 + NaOH =
HNO3 + Mg(OH)2 =
Реакция соединения:
А + В = АВ
Реакция разложения:
АВ = А + В
Реакция замещения:
АВ + С = АС + В
Реакция обмена:
АВ + СD = АС + ВD

3.

КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ЩЕЛОЧЬ = СОЛЬ + ВОДА
SO3 + 2NaOH
SO2 + KOH =
CO2 + NaOH =
P2O5 + Fe(OH)3 =
=
Na2SO4 + H2O

4.

ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + ВОДА
Na2O + 2HCl
K2O + H2SO4 =
CuO + HNO3 =
CaO + HCl =
FeO + HSO4 =
= 2NaCl + H2O

5.

ОСНОВНЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД =
СОЛЬ
Na2O + SO3 = Na2SO4
CuO + SO2 =
K2O + P2O5 =
CaO + CO2 =

6.

Кислотные оксиды
Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
SO3 + H2O =
SO2 + H2O =
N2O5 + H2O =
P2O5 + H2O =
CO2 +H2O =
SiO2 + H2O =
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO3 + NaOH =
P2O5 + KOH =
Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + BaO =
SiO2 + K2O =

7.

Основные оксиды
1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию
вступают оксиды щелочных и щелочноземельных
металлов)
CaO + H2O =
Na2O + H2O =
BaO + H2O =
1. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + HCl =
K2O + H3PO4 =
2. Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO2 =
Na2O + N2O5 =

8.

Амфотерные оксиды
Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
Al2O3 + HCl =
ZnO + H2SO4 =
Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H2O =
K2[Zn(OH)4])
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Правильнее: Al2O3 + 2NaOH +
3H2O = 2Na[Al(OH)4])
Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO2 =
Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Al2O3 + K2O = 2KAlO2
Cr2O3 + CaO = Ca(CrO2)2

9.

Кислоты
Кислота + основный оксид = соль + вода
HNO3 + CuO =
H2SO4 + Fe2O3 =
Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
H2SO4 + Cr2O3 =
HBr + ZnO =
Кислота + основание = соль + вода
H2SiO3 + KOH =
2HBr + Ni(OH)2 =

10.

Кислоты
Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
HCl + Cr(OH)3 =
HNO3 + Zn(OH)2 =
Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота +
соль сильной кислоты
2HBr + CaCO3 =
H2S + K2SiO3 =
Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее
водорода) = соль + водород
HCl + Zn =
H2SO4 (разб.) + Fe =
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4)
реагируют с металлами по-другому.

11.

Амфотерные гидроксиды
Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
2Al(OH)3 + 3H2SO4 =
Be(OH)2 + 2HCl =
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при
сплавлении)
Zn(OH)2 + NaOH =
Al(OH)3 + NaOH =
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4]
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

12.

Щелочи
Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ba(OH)2 + N2O5 =
2NaOH + CO2 =
Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H3PO4 =
Bа(OH)2 + 2HNO3 =
Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее:
2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])

13.

Щелочи
Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном
растворе)
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
Щелочь + растворимая соль = нерастворимое
основание + соль
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 =
3KOH + FeCl3 =
Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

14.

Соли
Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая
кислота
Na2SiO3 + HNO3 =
BaCO3 + HCl =
Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
Pb(NO3)2 + K2S =
СaCl2 + Na2CO3 =
Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Cu(NO3)2 +NaOH =
FeCl3 + Ba(OH)2 =
Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
Zn + CuSO4 =
Cu + 2AgNO3 =
Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла
(*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

15.

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
• Ряд активности металлов используется на
практике для относительной оценки активности
металлов в реакциях с водными растворами
солей, кислот, а так же для оценки катодных и
анодных процессов при электролизе
• Свойство отдавать электроны (восстановительная
способность) УМЕНЬШАЕТСЯ слева направо, а
свойство присоединять электроны
(окислительная способность) –
УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

16.

1. Металлы, стоящие левее водорода, способны вытеснять водород из водных
растворов кислот-неокислителей (HCl, разб. H2SO4):
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
С азотной и конц. серной кислотами реакция идет иначе (водород не
выделяется!)
2. Металлы, стоящие после водорода не реагируют с растворами
разбавленных кислот (HCl (в т.ч. и конц), разб. H2SO4):
Cu + HCl →

17.

3. Каждый впереди стоящий металл вытеснят последующий из растворов его
солей:
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn↓
4. Чем левее стоит металл в ряду активности, тем более сильным
восстановителем он является, самый сильный восстановитель –
металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) –
самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.