Химические реакции в нашей повседневной жизни. Горение природного газа

1.

Химические реакции в нашей повседневной жизни

2.

Актуальность выбранной темы
В наше время, известны миллионы различных веществ. Многие из
них используются не только в промышленности и сельском хозяйстве,
но и в быту. К сожалению, не все люди владеют элементарными
химическими знаниями о веществах и их превращениях.
Мы считаем, что ещё со школьной скамьи необходимо прививать
химическую грамотность . Поэтому тема «Химические реакции в
нашей повседневной жизни» будет актуальна.

3.

Цели и задачи:
1.Выявление наиболее используемых в быту
химических реакций.
2.Анализ литературы для установления сути реакций.
3.Опредилить степень безопасности (опасности)
продуктов реакций для человека.

4.

Горение природного газа
Россия является лидером по запасам и добыче природного газа.
Поэтому в наших домах мы используем реакцию горения природного
газа для получения тепловой энергии. Природный газ — смесь газов,
образовавшихся в недрах Земли при анаэробном разложении
органических веществ. Химический состав: этан (C2H6),пропан
(C3H8)бутан (C4H10). А также другие не углеводородные вещества:
водород (H2), сероводород (H2S), диоксид углерода (СО2), азот (N2),
гелий (Не). Основную часть природного газа составляет метан (CH4)
— от 92 до 98 %. Это бесцветный, лёгкий, горючий газ, не имеющий
запаха, почти не растворим в воде. Смесь метана в воздухе
взрывоопасна. Реакция горения метана CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q.
Метан горит синеватым или почти бесцветным пламенем, выделяя
большое количество теплоты (879 кДж/моль). При использовании
газового оборудования в доме необходимо: проверять дымоход,
проветривать помещение, следить за состоянием газовых
трубопроводов, не оставлять работающее газовое оборудование без
внимания.

5.

Горение спички
При большом выборе разнообразных зажигалок, спички пользуются
высокой популярностью. Какие процессы происходят во время
поджигания спички? Вот ею чиркнули о коробок. Появилось пламя и
резкий запах «серы». Процесс начался под действием трения. Сначала
загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке
4Р+5О2=2Р2О5 Фосфор, дающий при трении высокую температуру,
поджег смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке S+O2=SO2
(SO2 - сернистый газ, источник резкого запаха). Головка подожгла
древесину С6Н10О5+6О2=6СО2+5Н2О Почти все продукты горения
вредны для организма. Только при горении одной спички их выделяется
ничтожное количество, что не оказывает существенного воздействия на
человека. Но при использовании спичек химически образованный человек
должен помнить, что «CПИЧКИ – ЭТО НЕ УГРУШКА!»

6.

Гидролиз мыла
В производстве и быту мылом называют технические смеси водорастворимых
солей высших жирных кислот часто с добавками некоторых других веществ,
обладающим моющим действием. Основу смесей обычно составляют
натриевые (реже калиевые и аммониевые) соли насыщенных и ненасыщенных
жирных кислот с числом атомов углерода в молекуле от 12 до 18 (стеариновой,
пальмитиновой, миристиновой, лауриновой и олеиновой). К мылам часто
относят также соли нафтеновых и смоляных кислот, а иногда и другие
соединения, обладающие в растворах моющей способностью. Мыла
образованы сильным основанием и слабой кислотой, поэтому легко
подвергаются гидролизу:
С17Н35СООNa + Н2О = С17Н35СООН + NaОН Среда при гидролизе щелочная,
поэтому мыла достаточно агрессивны по отношению к коже и частое их
применение приводят к обезжириванию. Сортов и марок мыла существует
великое множество, и прежде чем выбрать самое подходящее, надо
определить тип своей кожи . Жирная кожа часто блестит из-за сильного пота и
жиро отделения, на ней обычно крупные поры. Уже через 2 часа после
умывания на приложенной к лицу салфетке жирная кожа оставляет пятна. Для
такой кожи требуется мыло с легким осушающим действием. Сухая кожа
тонкая и очень чувствительная к ветру и непогоде, а поры на ней мелкие и
тонкие; она легко трескается, так как недостаточно эластична. Такой коже
надо создавать максимальный комфорт и щадящий режим, лучше
использовать дорогие сорта мыла. Нормальная кожа мягкая, гладкая, имеет
поры среднего размера.

7.

Пероксид водорода
Пероксид водорода - простейший представитель пероксидов. Бесцветная
жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде,
спирте и эфире. Эго часто используют в быту в качестве отбеливателя и
антисептика. При разложении пероксида водорода (когда мы обрабатываем
рану) выделяется вода и газообразный кислород. 2Н2О2=О2+2Н2О При не
больших дозах соответственно выделяется небольшое количество кислорода.
В малом объёме чистый кислород не опасен, а при большом объёме? А при
большом количестве чистый кислород токсичен и может вызвать легочную
форму кислородного отравления и вредное действие на центральную нервную
систему. Первое воздействие сопровождается такими симптомами:
раздражение легочной ткани. Оно может начаться с легкого раздражения
глотки и последующего кашля. В тяжелых случаях может отмечаться
продолжительное жжение в груди и неконтролируемый кашель. Легочная
форма кислородного отравления также может вызывать уменьшение
жизненной емкости легких и снижение способности к газообмену, хотя эти
осложнения встречаются крайне редко. А симптомы второго воздействия
(токсического поражения ЦНС) включают: нарушения зрения (туннельное
зрение, неспособность сфокусироваться), нарушение слуха (звон в ушах,
появление посторонних звуков), тошноту, судорожные сокращения (особенно
мышц лица), повышенную чувствительность к внешним раздражителям и
головокружение. Но все это возможно только при использовании больших
объемов пероксида водорода, а обычная 3% перекись неспособна на такое.

8.

Гашение соды уксусом
Процесс гашения соды уксусом используется при замесе теста для булочек и блинов.
Пищевая сода при воздействии на нее высокой температуры или кислой среды дает
усиленную реакцию по выделению углекислого газа, что в свою очередь приводит к
пышности и пористости. CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+ H2O+CO2 Вопрос «гасить
или не гасить соду уксусом при выпечке» настолько же вечен, как и вопрос: «что было
раньше – курица или яйцо». Однако, покопавшись в литературе, перерыв кучу сайтов, в
том числе и зарубежных, пришла к выводу, что вопросу этому от силы лет 70-80.
Перерыв великое множество рецептов старинной русской кухни не нашла ни одного, где
упоминалась бы сода. Выпечка раньше в нашей стране была преимущественно
дрожжевая, либо без добавления вообще каких-либо ускорителей подъема и
разрыхления. Итак, пищевая сода была изобретена французским химиком Лебланком в
конце XVIII столетия. До России это изобретение дошло значительно позже, после
получения нового способа ее изготовления. Как только у русских хозяек появился такой
продукт, как сода, они стали применять и использовать ее в кулинарии. Почему соду был
решено гасить? Да просто потому, что наша традиция есть все «с пылу, с жару» в
данном случае – только вредна. Негашеная сода в горячей выпечке имеет очень
неприятный «мыльный» вкус. Что «исправлялось» ее гашением, а именно, добавлением
в соду кипятка либо, кисломолочных продуктов. Для блинов данный способ и сейчас
дает очень неплохие результаты. Однако, можно представить себе, что произойдет с
песочным тестом, если туда влить стакан кипятка? Ответ очевиден. Поэтому и было
придумано заменять кипяток или кисломолочные продукты разведенным 9% уксусом
или лимонным соком.

9.

Вывод
Многие химические реакции мы можем наблюдать не только на уроках
химии, но и в быту. Эти реакции не только безопасны (при соблюдении правил
безопасности ) , но и некоторые из них бесполезны. Например: гашение соды
уксусом ,любой умелый повар сказал бы, что это пустая трата времени. Но без
таких реакций как гидролиз и горение мы просто не имеем представления о
дальнейшем существовании.
Во время протекания этих химических реакций выделяются газы. Они
безопасны (в определённом количестве).
При использовании химических веществ в быту необходимы соблюдение
правил техники безопасности.

10.

Источники информации
1. Крицман, В.А., Станцо, В.В. Энциклопедический словарь юного
химика [Текст]-М. : Педагогика, 1990.
2. Лаврова , С.А. Занимательная химия [Текст]-М. : Белый город, 2009.
3. Рюмин, В. Занимательная Химия [Текст]-М.:Центрполиграф,2012.
4. Курдюмов , Г.М. 1234 вопроса по Химии [Текст]-М. : Мир, Бином,
2007.
5. Гузей, Л.С., Кузнецов, В.Н. Новый справочник по химии [Текст]-М. :
Большая медведица, 1999
6. Википедия [Электронный ресурс] - Режим доступа: ru.wikipedia.org
7. Егорова, А.С. Репетитор по химии [Текст]-М. : Феникс, 2007
8. Химия и Жизнь [Электронный ресурс] - Режим доступа:
http: //www.hij.ru
9. Химия вокруг нас [Электронный ресурс] - Режим доступа:
http://interestingchem.narod.ru/chemaround.htm