периодическая таблица

1.

Периодическая система Д.И.
Менделеева

2.

Д.И.Менделеев

3.

Каждый химический элемент занимает
определенное место в таблице (клетку), где
приведены его характеристики

4.

Период
• Горизонтальный ряд элементов,
расположенных в порядке возрастания
заряда ядра их атомов
Номер периода показывает
число занятых электронами
энергетических уровней
Каждый период начинается
элементом, атомы которого
образуют активные металлы
и заканчивается элементом,
атомы которого образуют
благородные газы

5.

Периоды
• Малые
Большие

6.

7.

Группы
• Это вертикальный столбец элементов,
атомы которых имеют одинаковое
количество валентных электронов.
Номер группы показывает
число валентных электронов
в атомах
О 2е, 6е; 32 S 2e,8e,6e
8

8.

Группа
(А)
• Главная подгруппа
(В)
• Побочная подгруппа

9.

Задание 1
• 1. назовите химические элементы который
находится в четвертом периоде, во второй
группе, главной подгруппе

10.

Задание 2
• Атомы химического элемента имеет электронную
конфигурацию 2е,8е,4е.
• Назовите положение элемента в ПС

11.

Задание 3
• Охарактеризуйте элемент № 16
• Положение в ПС
• Строение атома
• Схема строения атома

12.

• Как изменяются свойства атомов
химических элементов в группах и в
периодах Периодической системы?

13.

В периоде

14.

В периоде
• В периодах слева направо:
1. Заряд ядер атомов увеличивается;
2. число занятых электронами энергетических уровней в
атомах не изменяется;
3. число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов
(валентных) увеличивается от 1 до 8;
4. радиус атомов уменьшается;
5. прочность связи электронов внешнего уровня (валент
ных) с ядром увеличивается;
6. металлические свойства атомов элементов убывают;
7. неметаллические свойства атомов элементов усиливаются.
8. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового
электронного слоя.
9. Каждый период начинается элементом, атомы которого
образуют вещество — металл, а заканчивается элементом,
атомы которого образуют вещество — благородный газ.

15.

В группе (А)

16.

В группе (А)
В главных подгруппах сверху вниз:
• заряд ядер атомов возрастает;
• число занятых электронами энергетических уровней
увеличивается;
• радиус атомов растёт;
• число электронов на внешнем уровне не изменяется, оно
равно номеру группы;
5. прочность связи электронов внешнего уровня с ядром
уменьшается;
6. металлические свойства атомов элементов усиливаются;
7. неметаллические свойства атомов элементов ослабевают.

17.

Расположите перечисленные химические элементы в
порядке возрастания металлических свойств атомов:
Натрий, рубидий , калий

18.

Расположите перечисленные химические элементы
в порядке возрастания неметаллических свойств
атомов:
мышьяк, бром, селен

19.

Домашнее задание
• § 35, 36 в. 4-5 стр. 122
в. 1-4 стр. 125