php4ICzm1_KLASSIF-reakcij

1.

2.

Химические реакции это процессы, в результате которых из одних веществ
образуются другие, отличающиеся от них по составу
и (или) строению.

3.

*

4.

Классификация
химических реакций
1). По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
2).По изменению степени окисления атомов элементов
3).По использованию катализатора
4).По направлению
5).По механизму
6).По тепловому эффекту
7). По виду энергии, инициирующей реакцию
8). По фазовому составу

5.

I. По числу и составу реагирующих и
образующихся веществ:
I. Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы
получения аллотропных модификаций одного химического
элемента, например:
Sn (белое олово) Sn (серое олово)

6.

II. Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и
более веществ образуется одно сложное вещество.
S + O2 = SO2
SO3 + H2O = H2SO4
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых
из одного сложного вещества образуется несколько новых
веществ.
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

7.

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате
которых атомы простого вещества замещают атомы
какого-нибудь элемента в сложном веществе.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два
сложных вещества обмениваются своими составными
частями.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

8.

9.

II. По изменению степеней окисления
химических элементов
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции,
идущие с изменением степеней окисления элементов (все
реакции замещения, а также реакции соединения и
разложения, в которых участвует хотя бы одно простое
вещество).
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

10.

* 2) протекают без изменения степени
окисления элементов
6
2
3
SO
1
2
2
H O H
1
2
6
SO
2
4

11.

*III. По использованию
катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции,
идущие без участия катализатора:
2HgO = 2Hg + O2↑
Каталитические реакции – реакции,
идущие с участием катализатора:
2H2O2 = 2H2O + O2↑

12.

*IV. По направлению
1. Необратимые реакции протекают в данных
условиях только в одном направлении:
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
Обратимые реакции в данных условиях
протекают одновременно в двух направлениях:
2.
3H2 + N2 2NH3
N2O4 2NO2

13.

V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе
реакции радикалами и молекулами:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
2. Ионные реакции – идут между уже
имеющимися или образующимися в ходе реакции
ионами: C2H4 + HBr = C2H5Br

14.

VI. По тепловому
эффекту:
1. Эндотермические реакции протекают с поглощением
энергии:
N2 + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж
2.Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж

15.

VII. По виду энергии,
инициирующей реакцию
1. Фотохимические
реакции
инициируются
световой
энергией.
2. Радиационные
реакции инициируются излучениями
большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными
излучениями.
3. Электрохимические
реакции
электрическим током (электролиз).
4. Термохимические
инициируются
реакции инициируются тепловой
энергией (все эндотермические реакции и множество
экзотермических).

16.

VIII. По фазовому
составу
1. Гомогенные реакции – реакции, в которых
реагирующие вещества и продукты находятся в
одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие
вещества и продукты находятся в разных агрегатных
состояниях:
2 СО↑ + О₂↑ = 2 СО₂↑